Question

Cho 11,2g hỗn hợp X gồm Mg và kim loại P

Thí nghiệm 1: cho X phản ứng với H₂SO₄ loãng dư thu được 4,48l khí

Thí nghiệm 2: Cho X phản ứng với H₂SO₄ đặc nóng dư thu được 6,72l SO₂

Xác định kim loại R (biết R có hóa trị không đổi)

Answer 1

n_H2SO4=0.2 mol

n_SO2=0.3 mol

Khi cho X vào H₂SO₄ sẽ có 2 trường hợp xảy ra

+TH₁: R đứng trước H trong dãy HDHH

-TN1: Mg+ H₂SO₄ -------> MgSO₄+ H₂(1)

2R+ aH₂SO₄ ----------> R₂(SO₄)_a+ aH₂ (2)(với a là hóa trị R)

-TN2: Mg+ 2H₂SO₄ -------> MgSO₄+ SO₂+ 2H₂O(3)

2R+ 2aH₂SO₄ ------------> R₂(SO₄)_a+ aSO₂+ 2aH₂O(4)

Gọi x, y là số mol Mg, R

Theo pt (1), (2)=>n_H2=x+ ay/2=0.2 mol

Theo pt (3), (4)=>n_SO2=x+ ay/2=0.3 mol

Ta thấy 2 pt trên vô lý vì 0.2 >< 0.3

TH₂: R là KL đứng sau H

-TN1: Mg+ H₂SO₄ ------> MgSO₄+ H₂(5)

-TN2: Mg+ 2H₂SO₄ -------> MgSO₄+ SO₂+ 2H₂O(6)

2R+ 2aH₂SO₄ ------> R₂(SO₄)_a+ aSO₂+ 2aH₂O(7)

Theo pt(5) n_Mg=n_H2=0.2 mol

Khi đó m_R=m_X-m_Mg=11.2-0.2*24=6.4 g

Theo pt(6) n_SO2=n_Mg=0.2 mol

=>n_SO2(7)=0.3-0.2=0.1 mol

Theo pt (7) n_R=2/an_SO2=0.2/a mol

=> M_R=6.4/(0.2/a)=32a

Lập bảng biện luận => Với a=2 thì kim loại là Cu

Vậy R là Cu