PTHH : 3Fe + O2 \(\rightarrow\) Fe2O3
nFe = \(\dfrac{11,2}{56}\) = 0,2 mol
nO2 = \(\dfrac{8,96}{22,4}\) = 0,4 mol
Ta có : \(\dfrac{0,2}{3}\)< \(\dfrac{0,4}{1}\)
=> Fe là chất phản ứng hết, O2 là chất còn dư
=> nFe2O3 = \(\dfrac{1}{3}\)nFe = 0,067 mol
=> mFe2O3 = 0,067. 160 = 10,72 g
PTHH: \(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\\ 0,2mol:\dfrac{2}{15}mol\rightarrow\dfrac{1}{15}mol\)
\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{89,6}{22,4}=4\left(mol\right)\)
Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{3}< \dfrac{4}{2}\)
a. Vậy Oxi dư, Fe phản ứng hết.
\(m_{O_2}=32.\dfrac{2}{15}=4,27\left(g\right)\)
b. \(m_{Fe_3O_4}=232.\dfrac{1}{15}=15,47\left(g\right)\)
nFe = m : M = 11,2 : 56 = 0,2 (mol)
nO2 = V : 22,4 = 89,6 : 22,4 = 4 (mol)
PTHH: 3Fe + 2O2 -> Fe3O4
Theo PT: 3 2 1 (mol)
Lập tỉ lệ mol: Fe = \(\dfrac{0,2}{3}\approx0,066\)
O2 = \(\dfrac{4}{2}=2\)
So sánh hai tỉ lệ: 0,066 < 2 => Fe hết, O2 dư
PTHH: 3Fe + 2O2 -> Fe3O4
Theo ĐB: 0,2 ? ? (mol)
a) nO2(p/ư) = 0,2 . 2 : 3 \(\approx\) 0,13 (mol)
=> nO2(dư) = 4 - 0,13 = 3,97 (mol)
=> mO2(dư) = 3,97 . 32 = 127,04 (g)
b) nFe3O4 = 0,2 . 1 : 3 \(\approx\) 0,066(mol)
=> mFe3O4 = 0,066 . 232 = 15,312 (g)
\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{89,6}{22,4}=4\left(mol\right)\)
PTHH:
\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)
Theo PT ta lập tỉ lệ:
\(n_{Fe}=\dfrac{0,2}{3}< n_{O_2}=\dfrac{4}{2}\Rightarrow O_2dư,\) Fe hết nên ta tính theo \(n_{Fe}\)
Theo PT ta có: \(n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{0,2.2}{3}=0,13\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=4-0,13=3,87\left(mol\right)\)
Khối lượng oxi dư là: \(m_{O_2\left(dư\right)}=3,87.32=123,84\left(g\right)\)
b.
\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,2.1}{3}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{15}.232\approx15,47\left(g\right)\)
