Cho 11,2 gam Fe và 4,8 gam S Trong môi trường kín không có không khí. Đến khi phản ứng hoàn thành thu được hỗn hợp chất rắn B. Cho B vào dung dịch HCl dư. Thu được hỗn hợp khí C
a) Viết phương trình hóa học xảy ra và xác định các chất trong B và C
b) Tính phần trăm khối lượng các chất trong B và phần trăm thể tích trong C
Ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\n_S=\frac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(Fe+S\rightarrow FeS\)
B gồm FeS và Fe
\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(n_{Fe}=0,2-0,15=0,05\left(mol\right)\)
\(n_{FeS}=n_S=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=17,5\%\\\%m_{FeS}=82,5\%\end{matrix}\right.\)
\(n_{H2S}=n_{FeS}=0,15\left(mol\right)\)
\(n_{H2}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\%V_{H2}=25\%;\%V_{H2S}=75\%\)
