Gọi a,b lần lượt là số mol của sắt và nhôm trong hỗn hợp :
PTHH : Fe+ 2HCl--> FeCl2 + H2;(1)
2Al + 6HCl --> 2 AlCl3 + 3H2 ;(2)
Theo pt(1,2) và đề ra ta có hệ :
a+1,5b = 0,4 ;
56a + 27b =11;
--> a=0,1 ; b= 0,2 ;
a, mFe= 0,1 *56 =5,6 g;
mAl= 0,2 *27 =5,4 g;
b;Khối lượng muối tạo thành là : 0,1 *(56+71) + 0,2 * (27 + 35,5 * 3) =39,4 g;
c, CM FeCl2= 0,1 / 0,5 =0,2 M;
CM AlCl3=0,2 /0,5 = 0,4 M
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2)
\(n_{HCl}=0,5\times2=1\left(mol\right)\)
Theo PT1,2: \(n_{HCl}pư=2n_{H_2}=2\times0,4=0,8\left(mol\right)< 1\left(mol\right)\)
⇒ HCl dư
a) Gọi số mol của Fe và Al lần lượt là x,y
Theo PT1,2 ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=11\\x+1,5y=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,1\times56=5,6\left(g\right)\)
\(n_{Al}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,2\times27=5,4\left(g\right)\)
b) Theo PT1: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,1\times127=12,7\left(g\right)\)
Theo PT2: \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,2\times133,5=26,7\left(g\right)\)
\(\Sigma m_{muối}=m_{FeCl_2}+m_{AlCl_2}=12,7+26,7=39,4\left(g\right)\)
c) \(n_{HCl}dư=1-0,8=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}dư=\frac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\)
\(C_{M_{FeCl_2}}=\frac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)\)
\(C_{M_{AlCl_3}}=\frac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\)
Đặt:
nFe= x mol
nAl= y mol
nHCl= 0.5*2=1 mol
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
x____2x______x_____x
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
y______3y_____y_______1.5y
mhh= 56x + 27y = 11 g (1)
nH2= x + 1.5y = 0.4 mol (2)
Giải (1) và (2):
x= 0.1
y= 0.2
mFe= 5.6g
mAl= 5.4g
nHCl(Pư)=2nH2= 0.4*2=0.8 mol
=> nCl= 0.8 mol
mM= mkl + mCl= 11 + 0.8*35.5= 39.4g
Dung dịch sau phản ứng : 0.2 mol HCl dư, 0.1 mol FeCl2 và 0.2 mol AlCl3
CM HCl dư= 0.2/0.5=0.4M
CM FeCl2= 0.1/0.5=0.2M
CM AlCl3= 0.2/0.5=0.4M
