Cho 11 gam hỗn hợp Al, Fe vào 500ml dung dịch 2M (biết D = 1,1 gam/ml) thu được dung dịch X, giải phóng 8 về 96 lít khí (đktc) các phản ứng xảy ra hoàn toàn
1) Chứng minh hỗn hợp kim loại tan hết
2) Tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm của dung dịch thu được (thể tích dung dịch X vẫn là 500 ml)
Giúp với ạ
Đêm rồi , không trình bay đẹp nữa :))
1)
nHCl= 0,5.2= 1 mol
nH2= 0,4 mol => nHCl phản ứng= 2nH2= 0,8 mol < 1 mol
=> Kim loại tan hết
2)
Gọi a là mol Al, b là mol Fe
=> 27a+ 56b= 11 (1)
2Al+ 6HCl -> 2AlCl3+ 3H2
Fe+ 2HCl -> FeCl2+ H2
=> 1,5a+ b= 0,4 (2)
(1)(2) => a= 0,2; b= 0,1
nAlCl3= nAl= 0,2 mol => CM AlCl3= 0,4M
nFeCl2= nFe= 0,1 mol => CM FeCl2= 0,2M
nHCl dư= 1-0,8= 0,2 mol => CM HCl= 0,4M
mdd HCl= 500.1,1= 550g
mdd sau phản ứng= 11+ 550- 0,4.2= 560,2g
\(C\%_{AlCl3}=\frac{0,2.133,5.100}{560,2}=4,77\%\)
\(C\%_{FeCL2}=\frac{0,1.127.100}{560,2}=2,27\%\)
\(C\%_{HCl}=\frac{0,2.36,5.100}{560,2}=1,3\%\)
Cho hh X vào dung dịch AgNO3/NH3 chỉ C2H2
\(C_2H_2+2AgNO_3+2NH_3\rightarrow Ag_2C_2\downarrow+2NH_4NO_3\)
0,04_______________________0,04__________
\(n_{Ag2C2}=\frac{9,6}{240}=0,04\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{C2H2}=0,04\left(mol\right)\)
\(n\left(CH_4,C_2H_4\right)=0,2-0,04=0,16\left(mol\right)\)
\(CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O\)
a____________a________
\(C_2H_4+3O_2\rightarrow2CO_2+2H_2O\)
b________________2b________
Giải hệ PT:
\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,16\\a+2b=0,22\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,06\end{matrix}\right.\)
\(\%V_{CH4}=\frac{0,1.22,4}{4,48}.100\%=50\%\)
\(\%V_{C2H4}=\frac{0,06.22,4}{4,48}.100\%=30\%\)
\(\%V_{C2H2}=10\%-50\%-30\%=20\%\)
