Question

Cho 10,8 gam Al phản ứng đủ với dung dịch H2SO4 0,2M. Tính thể tích axit đã dùng?

A. 250ml

B. 275ml.

C. 350ml.

D. 300ml.

Answer 1

\(2Al+3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 +3H_2\\ n_{Al}=\frac{10,8}{27}=0,4(mol)\\ n_{H_2SO_4}=1,5.n_{Al}=1,5.0,4=0,6(mol)\\ V_{H_2SO_4}=\frac{0,6}{0,2}=3(l)=3000(ml)\)

Answer 2

C

Answer 3

                                          Số mol của nhôm

                                      n_Al = \(\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

Pt :                             2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂\(|\)

                                    2           3                1                3

                                   0,4        0,6

                                      Số mol của dung dịch axit sunfuric

                                           n_H2SO4 = \(\dfrac{0,4.3}{2}=0,6\left(mol\right)\)

                                Thể tích của dung dịch axit sunfuric đã dùng

                                C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,6}{0,2}=0,3\left(l\right)\)

                                                                                         = 300 (ml)

                                                    ⇒ Chọn câu : D 

 Chúc bạn học tốt