Question

Cho 10.6 gam \(Na_2CO_3\) tác dụng vừa hết với dung dịch \(H_2SO_4\) loãng.

a/ Viết phương trình của phản ứng.

b/ Tính khối lượng muối tạo thành

c/ Tính thể tích khí tạo thành ở đktc

d/ Cho tất cả lượng \(CO_2\) tạo thành tác dụng với dung dịch \(Ca\left(OH\right)_2\) có thể tích 300ml, nồng độ 0.5M . Tính khối lượng kết tủa tạo thành biết hiệu suất của phản ứng hấp thụ khí là 80% ?

Answer 1

\(n_{Na_2CO_3}=\dfrac{10,6}{106}=0,1mol\)

Na₂CO₃+H₂SO₄\(\rightarrow\)Na₂SO₄+CO₂+H₂O

\(n_{Na_2SO_4}=n_{CO_2}=n_{Na_2CO_3}=0,1mol\)

\(m_{Na_2SO_4}=0,1.142=14,2gam\)

\(V_{CO_2}=0,1.22,4=2,24l\)

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,3.0,5=0,15mol\)

\(\dfrac{n_{CO_2}}{n_{Ca\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,1}{0,15}\approx0,67< 1\rightarrow\)Tạo muối trung hòa CaCO₃ và Ca(OH)₂ dư:

CO₂+Ca(OH)₂\(\rightarrow\)CaCO₃+H₂O

\(n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,1mol\)

\(m_{CaCO_3}=0,1.100.\dfrac{80}{100}=8gam\)