Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Thảo Nguyên

Cho 10.4 g hỗn hợp gồm Mg và kim loại X có hóa trị II được pha đều và chia làm 2 phần = nhau.

P1 Cho hỗn hợp tác dụng vs đ kẽm sunfat ZnSO4 chủ.Khi phản ứng làm tan thì thu được 1 chất rắn có khối lượng 9.3 gam.Biết X không tham gia phản ứng

P2: Cho hỗn hợp tác dụng với dd HCl dư,thấy có 3.36 lít khí thoát ra ở đktc

a/ Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b/ Xác định kim loại X

Thảo Phương
27 tháng 6 2019 lúc 13:37

Hỏi đáp Hóa học

Thảo Phương
27 tháng 6 2019 lúc 13:37

Vì chia làm 2 phần bằng nhau nên phần 1 = phần 2 = 5.2 g

+ Phần 1 + ZnSO4 dư, có X không tác dụng nên Mg tác dụng:

Mg + ZnSO4 -> MgSO4 + Zn↓

-> 9.3 g chất rắn gồm X và Zn tạo thành

Mà trong phần 1 gồm X + Mg = 5.2g

-> Số mol Zn = số mol Mg = Độ tăng khối lượng theo đầu bài / độ tăng khối lượng theo phương trình

= (9.3 – 5.2) / [ (MZn + MX) – (MMg + MX) ] =

= 4.1 / (MZn - MMg)

= 4.1 / (65 - 24)

= 4.1 / 41 = 0.1 mol

-> nMg(trong 1 phần) = 0.1 mol

-> nMg (trong 2 phần) = 0.2 mol

-> mMg (chung) = 0.2 . 24 = 4.8g

-> mX (chung)= m hỗn hợp – mMg = 10.4 – 4.8 = 5.6g (*)

+ Phần 2: + HCl

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2↑--------(1)

X + 2HCl -> XCl2 + H2↑--------(2)

nH2 = 3.36 / 22.4 = 0.15 mol

(1), (2) -> n(Mg + X) = 0.15 mol

Mà nMg(trong 1 phần) = 0.1 mol

-> nX (trong 1 phần) = 0.05 mol

->nX trong 2 phần = 0.1 mol

(*) ->MX = 5.6 / 0.1 = 56

-> X là Fe

%Mg = 4.8 / 10.4 . 100% = 46.15%

-> %Fe = 53.85%


Các câu hỏi tương tự
Kirigawa Kazuto
Xem chi tiết
Shana Nguyễn
Xem chi tiết
trinh quang minh
Xem chi tiết
Thắng Phạm
Xem chi tiết
Cô Nàng Cá Tính
Xem chi tiết
Phương Anh Đặng
Xem chi tiết
Võ Thị Hải
Xem chi tiết
Yasuo Đ-Top
Xem chi tiết
Minh Ngọc
Xem chi tiết