Bài 4. Một số axit quan trọng

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Khánh Âu

Cho 1 lượng bột sắt dư vào 200 mà dung dịch H2SO4. Phản ứng xong thu được 13,48 l khí H2 (đktc) .

a, Viết PTHH xảy ra

b, Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng.

c, Tính nồng độ Mol của dung dịch axit sunfuric đã dùng.

Phùng Hà Châu
30 tháng 9 2018 lúc 21:38

a) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

b) \(n_{H_2}=\dfrac{13,48}{22,4}=\dfrac{337}{560}\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}pư=n_{H_2}=\dfrac{337}{560}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}pư=\dfrac{337}{560}\times56=33,5\left(g\right)\)

c) Theo PT: \(n_{H_2SO_4}pư=n_{H_2}=\dfrac{337}{560}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{337}{560}\div0,2\approx3\left(M\right)\)

Linh Hoàng
30 tháng 9 2018 lúc 22:12

nH2 = \(\dfrac{13,48}{22,4}\) \(\approx\)0,6 mol

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

0,6<-0,6<----------------0,6

=>mFe = 0,6 . 56 = 33,6 g

V = 200 ml = 0,2 (l) => CM(H2SO4) = \(\dfrac{0,6}{0,2}\) = 3M


Các câu hỏi tương tự
Nữ Hủ
Xem chi tiết
Võ Hà Kiều My
Xem chi tiết
Thư Nguyễn
Xem chi tiết
Đặng Thị Mỹ Linh
Xem chi tiết
bibibizz
Xem chi tiết
Huy Bình
Xem chi tiết
Hoàng Bảo
Xem chi tiết
Nhân
Xem chi tiết
Đỗ Anh Thư
Xem chi tiết