Question

Cho 1 lượng bột Mg đã tham gia phản ứng vào 500ml dd HCl, thấy thoát ra 4,48l H2 (đktc)

a) Viết PTHH

b) Tính khối lượng Mg đã tham gia pản ứng

c) Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng

Answer 1

a) n_H2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\) mol

Pt: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

0,2 mol<-0,4mol<-----------0,2 mol

b) m_Mg = 0,2 . 24 = 4,8 (g)

c) Đổi: 500ml = 0,5 lít

C_{M dd HCl} = \(\dfrac{0,4}{0,5}=0,8M\)

Answer 2

n_H2 = 0,2 mol

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Từ PTHH ta có

n_Mg = 0,2 mol

⇒ m_Mg = 0,2.24 = 4,8 (g)

n_HCl = 0,4 mol

⇒ C_{M HCl} = \(\dfrac{0,4}{0,5}\)= 0,8 (M)