\(n_{H2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
Pt : \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2|\)
1 1 1 1
0,25 0,25 0,25
a) \(n_{Fe}=\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{Fe}=0,25.56=14\left(g\right)\)
b) \(n_{H2SO4}=\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{H2S_{ }O4}=0,25.98=24,5\left(g\right)\)
\(C_{ddH2SO4}=\dfrac{24,5.100}{500}=4,9\)0/0
Chúc bạn học tốt