Question

Cho 0,96g hỗn hợp Mg và MgO tác dụng vừa đủ với 21,9g dung dịch HCL 10%

a. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

b. Tính khối lượng khí thoát ra

c. Tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng

Answer 1

Mg+2HCl--->MgCl2+H2

x-----2x

MgO+2HCl---->MgCl2+H2O

y-------2y

mHCl= 2,19 g

=>nHCl=2,19\36,5=0,06 mol

ta có hệ

24x+40y=0,96

2x+2y=0,06

=>x=0,015 mol y=0,015 mol

=>%mMg=0,015.24\0,96 .100=37,5 %

=>%mMgO=100-37,5=62,5%

=>mH2=0,015.36,5=0,5475g

tự tính tiếp nhé

Answer 2

a) Mg+2HCl---->MgCl2+H2

x-------2x

MgO+2HCl----->MgCl2+H2O

y-------2y

m HCl=21,9.10/100=2,19(g)

n HCl=2,19/36,5=0,06(mol)

Theo bài ta có hpt

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+40y=0,96\\2x+2y=0,06\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,015\\y=0,015\end{matrix}\right.\)

%m Mg= 0,015.24/0,96.100%=37,5%

%m MgO=100-37,5=62,5(g)

b) Theo pthh

n H2=1/2n HCl=0,03(mol)

V O2=0,03.22,4=0,336(l)

c) m dd sau pư= 0,96+21,9-0,06=22,8(g)

n MgCl2=1/2n HCl=0,03(mol)

m MgCl2=0,03.95=2,85(g)

C% MgCl2= 2,85/22,8.100%=12,5%

Chúc bạn hcoj tốt

Answer 3

a)

\(n_{HCl}=\frac{21,9.10\%}{36,5}=0,06\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

Gọi a là số mol Mg b là số mol MgOGiải hệ phương trình :

\(\left\{{}\begin{matrix}24a+40b=0,96\\2a+2b=0,06\end{matrix}\right.\rightarrow a=b=0,015\left(mol\right)\)

\(\%m_{Mg}=\frac{0,015.24}{0,96}.100\%=37,5\%\)

\(\%m_{MgO}=100\%-37,5\%=62,5\%\)

b)

\(n_{H2}=\frac{n_{HCl}}{2}=\frac{0,06}{2}=0,03\left(mol\right)\)

\(\rightarrow V_{H2}=0,03.22,4=0,672\left(l\right)\)

c)

\(m_{dd_{spu}}=0,96.21,9-0,03.2=22,8\left(g\right)\)

\(C\%_{MgCl2}=\frac{0,03.95}{22,8}.100\%=12,5\%\)