Question

cho 0,2 mol kẽm tác dụng với dung dịch chứa 49 (g) axit sunfuric
a) sau phản ứng chất nào còn dư , dư bnhieu gam ?
b) Tính thể tích khí H2 bay ra ( đktc )
c) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng

Answer 1

Ta có:\(n_{H_2SO_4\left(loãng\right)}=\dfrac{49}{98}=0.5\left(mol\right)\)

PTHH:H₂SO₄ (loãng) + Zn -> ZnSO₄ + H₂

Theo PTHH và đb, ta có:

\(\dfrac{n_{H_2SO_4\left(loãng\right)\left(đề\right)}}{n_{H_2SO_4\left(loãng\right)\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{n_{Zn\left(đề\right)}}{n_{Zn\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,2}{1}\)

=> H₂SO₄ loãng dư, Zn hết nên tính theo n_Zn.

\(n_{H_2SO_4\left(loãng,phảnứng\right)}=n_{H_2}=n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ =>n_{H_2SO_4\left(loãng,dư\right)}=0,5-0,2=0,3\left(mol\right)\)

Khối lượng H₂SO₄ loãng dư:

\(m_{H_2SO_4\left(loãng,dư\right)}=0,3.98=29,4\left(g\right)\)

b) Thể tích khí H₂ bay ra (đktc):

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c) Khối lượng muối thu dc sau phản ứng:

\(m_{ZnSO_4}=161.0,2=32,2\left(g\right)\)

Answer 2

Ta co pthh

Zn + H2SO4 \(\rightarrow\)ZnSO4 + H2

Theo pthh

nH2SO4=\(\dfrac{49}{98}=0,5mol\)

a,Theo pthh

nZn=\(\dfrac{0,2}{1}mol< nH2SO4=\dfrac{0,5}{1}mol\)

\(\Rightarrow H2SO4\) du (tinh theo so mol cua Zn)

Theo pthh

nH2SO4=nZn=0,2 mol

\(\Rightarrow\) So gam H2SO4 du sau phan ung la

mH2SO4=(0,5-0,2).98=29,4 g

b, Theo pthh

nH2=nZn=0,2 mol

\(\Rightarrow VH2=0,2.22,4=4,48l\)

c, Theo pthh

nZnSO4=nZn=0,2 mol

\(\Rightarrow mZnSO4=0,2.161=32,2g\)