Question

Cho 0,2 mol CuO tan hết trong dung dịch H₂SO₄ 20% (lượng vừa đủ), đun nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, làm nguội và làm lạnh dung dịch đến 10⁰C. Tính khối lượng (gam) tinh thể CuSO₄.5H₂O đã tách ra khỏi dung dịch, biết rằng độ tan của CuSO₄ (trong 100 gam H₂O) ở 10⁰C là 17,4gam.

Answer 1

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(n_{CuO}=\frac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{H2O}=0,2.18=3,6\left(g\right);m_{H2SO4}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)

\(\rightarrow m_{dd_{H2SO4}}=\frac{19,6}{20\%}=98\left(g\right)\)

Khối lượng nước có trong dung dịch H2SO4 là: 98−19,6=78,4(g)

Khối lượng nước sau phản ứng là: 78,4+3,6=82(g)

Gọi khối lượng CuSO4.5H2O thoát ra khỏi dung dịch là a

Khối lượng CuSO4 kết tinh là: 0,64a

Khối lượng CuSO4 ban đầu là: 0,2.160=32(g)

Khối lượng của CuSO4 còn lại là: 32−0,64a(g)

Khối lượng nước kết tinh là: 0,36a(g)

Khối lượng nước còn lại là: 82−0,36a(g)

Độ tan của CuSO4 ở 100C là 17,4g nên ta có:

\(\frac{32-64a}{82-0,36a}=\frac{17,4}{100}\)

\(\rightarrow a=30,71\left(g\right)\)