Question

chất khí X có trong thành phần của khí hóa lỏng, dùng cho bếp gas để đun nấu...khí X có thành phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố như sau : 81,82%C ; 18,18%H. Xác định công thức hóa học của X, biết khí X nặng hơn khí hiđro 22 lần

Answer 1

Khối lượng mol của khí X là :

MX = 2.22 = 44 (g/mol)

Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất X là :

mC=44.81,82100≈36(g)

mH = 44 - 36 = 8 (g)

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất là :

nC=\(\dfrac{36}{12}\)=3(mol)

nH=\(\dfrac{8}{1}\)=8(mol)

Suy ra trong một phân tử hợp chất có 3 nguyên tử C và 8 nguyên tử H ⇒ Công thức hóa học của X là C₃H₈.

Answer 2

tóm tắt: giải

%C = 81,82% - CTTQ là C_xH_y

% H = 18,18% - ta có:

d_X/H2 = 22 lần 12x = \(\dfrac{81,82}{100}\). 44 =36 ⇒ x = 3

⇒ M_X = 44 g y = \(\dfrac{18,18}{100}\). 44 = 8

tìm CTHH? - cthh là : C₃H₈

Answer 3

Khối lượng mol của khí X là :

MX = 2.22 = 44 (g/mol)

Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất X là :

mC=44.81,82100≈36(g)mC=44.81,82100≈36(g)

mH = 44 - 36 = 8 (g)

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất là :

nC=3612=3(mol)nC=3612=3(mol)

nH=81=8(mol)nH=81=8(mol)

Suy ra trong một phân tử hợp chất có 3 nguyên tử C và 8 nguyên tử H ⇒⇒ Công thức hóa học của X là C3H8.

Answer 4

Cách 2 :

Khối lượng mol của hiđro là 2 g/mol

=> Khối lượng mol của hợp chất X là 44 g/mol

=> Khối lượng mol của C trong hợp chất X là :

44 * 81,82% = 36 (g/mol)

Mà khối lượng mol 1 nguyên tử C là 12g/mol => Có 3 nguyên tử C trong hợp chất X

Lại có : Khối lượng mol của H trong hợp chất X là :

44 * 18,18% = 8 (g/mol)

Mà 1 nguyên tử H có khối lượng mol là 1g/mol => Có 8 nguyên tử H trong hợp chất X

Vậy CTHH của hợp chất X là C3H8 (đây là propane)

Answer 5

tóm tắt: giải

%C = 81,82% - CTTQ là CxHy

% H = 18,18% - ta có:

dX/H2 = 22 lần 12x = 81,82100. 44 =36 ⇒ x = 3

⇒ MX = 44 g y = 18,18100. 44 = 8

tìm CTHH? - cthh là : C3H8