Câu 1) Trong các chất nào sau đây, chất nào không phải chất điện li?
C2H5OH, NaCl, H2CO3, CH3COOH, C6H12O6, MgCl2, C12H22O11
Câu 2) Phân loại các chất điện li và phương trình điện li (nếu có) của: FeCl3, H2SO4, NaSO4, CH3COOH, HCLO, CH4, (NH4)2SO4, CO2, Ba(OH)2, Mg(NO3)2, SO2, KMnO4, HNO3
Câu 3) Tính nồng độ mol của các ion trong các dung dịch sau: Na3PO4 0,1M; HNO3 0,02M; KOH 0,01M
Câu 4) Trộn 100ml dung dịch NaCl 0,1M với 100ml dung dịch NaSO4 0,1M. Xác định nồng độ mol các dung dịch thu được.
Câu 5) Trộn 200ml dung dịch axit H2SO4 0,2M với 300ml dung dịch axit H2SO4 0,5M. Tính nồng độ mol axit trong dung dịch thu được
Câu 1:
Định nghĩa chất điện li: là những chất tan trong nước và tạo thành dung dịch dẫn được điện, các chất là chất điện li là axit, bazo, muối tan trong nước
Các chất không phải chất điện li: \(C_2H_5OH,C_6H_{12}O_6,C_{12}H_{22}O_{11}\)
Câu 2:
Chất điện li mạnh là những chất tan trong nước có các phân tử đều phân li ra ion
Chất điện li yếu là những chất khi tan trong nước chỉ có 1 số phân tử phân li ra ion, còn lại tồn tại trong dung dịch ở dạng phân tử
Chất điện li mạnh:
\(FeCl_3,H_2SO_4,Na_2SO_4,\left(NH_4\right)_2SO_4,Ba\left(OH\right)_2,Mg\left(NO_3\right)_2,KMnO_4,HNO_3\)
\(FeCl_3\rightarrow Fe^{3+}+3Cl^-\)
\(H_2SO_4\rightarrow2H^++SO_4^{2-}\)
\(Na_2SO_4\rightarrow2Na^++SO_4^{2-}\)
\(\left(NH_4\right)_2SO_4\rightarrow2NH_4^++SO_4^{2-}\)
\(Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-\)
\(Mg\left(NO_3\right)_2\rightarrow Mg^{2+}+2NO_3^-\)
\(KMnO_4\rightarrow K^++MnO_4^-\)
\(HNO_3\rightarrow H^++NO_3^-\)
Chất điện li yếu: \(CH_3COOH,HClO\)
\(CH_3COOH\leftrightarrow CH_3COO^-+H^+\)
\(HClO\leftrightarrow H^++ClO^-\)
\(CH_4,CO_2,SO_2\) không phải chất điện li
Câu 3:
\(Na_3PO_4\rightarrow3Na^++PO_4^{3-}\)
0.1 \(\rightarrow\) 0.3 0.1 (M)
\(\left[Na^+\right]=0.3M;\left[PO_4^{3-}\right]=0.1M\)
\(HNO_3\rightarrow H^++NO_3^-\)
0.02 \(\rightarrow\) 0.02 0.02 (M)
\(\left[H^+\right]=\left[NO_3^-\right]=0.02M\)
\(KOH\rightarrow K^++OH^-\)
0.01 \(\rightarrow\) 0.01 0.01 (M)
\(\left[K^+\right]=\left[OH^-\right]=0.01M\)
Câu 4:
\(n_{NaCl}=n_{Na_2SO_4}=0.1\times0.1=0.01mol\)
\(NaCl\rightarrow Na^++Cl^-\)
0.01 \(\rightarrow\) 0.01 0.01 (mol)
\(Na_2SO_4\rightarrow2Na^++SO_4^{2-}\)
0.01 \(\rightarrow\) 0.02 0.01 (mol)
\(V_{dd}=0.1+0.1=0.2l\)
\(\left[Na^+\right]=\dfrac{\left(0.01+0.01\right)}{0.2}=0.1M\)
\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0.01}{0.2}=0.05M\)
\(\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0.01}{0.2}=0.05M\)
Câu 5:
\(n_{H_2SO_4}\) sau khi trộn \(=0.2\times0.2+0.5\times0.3=0.19mol\)
\(V_{dd}\) sau khi trộn \(=0.2+0.3=0.5l\)
\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.19}{0.5}=0.38M\)
