Question

Câu 1 : Lập phương trình hóa học và cho bt tỉ lệ số nguyên tử , số phân tử của các chất trong mỗi phản ứng

Al + \(O_2\) --→ \(Al_2O_3\)

Câu 2 : Cho 5,6g sắt tác dụng với axit clohidric theo sơ đồ sau :

Fe + HCl --→ \(FeCl_2\) + \(H_2\)

a) Lập phương trình hóa học

b) Tính thể tích khí hidro thu đc ở đktc

c) Tính khối lượng axit clohidric cần dùng

 

Answer 1

Câu 1: 4Al + 3O₂ ===> 2Al₂O₃

Tỉ lệ: Số nguyên tử Al : Số phân tử O₂ : Số phân tử Al₂O₃ = 4 : 3 : 2

Câu 2:

a) PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

b) Số mol Fe: n_Fe = 5,6 / 56 = 0,1 (mol)

Theo phương trình, ta có: n_H2 = n_Fe = 0,1 (mol)

=> Thể tích H₂ thu được: V_H2(đktc) = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít

c) Theo phương trình, n_HCl = 2.n_Fe = 0,2 (mol)

=> Khối lượng HCl cần dùng là: m_HCl = 0,2 x 36,5 = 7,3 (gam)

 

Answer 2

Câu 1:

Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng.

Al+ O₂ ---> Al₂O₃

Bước 2: Cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố.

4Al+ 3O₂ ---> 2Al₂O₃

Bước 3: Viết PTHH

4Al+ 3O₂ -> 2Al₂O₃

Tỉ lệ:

Số nguyên tử Al: Số phân tử O₂ : Số phần tử Al₂O₃= 4:3:2

CÂU 2:

a) Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng:

Fe + HCl ---> FeCl₂ + H₂

Bước 2: Cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

Bước 3: Viết PTHH

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

b) Ta có: n_Fe=\(\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2}.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c) Ta có:

n_HCl= 2.n_Fe=2.0,1=0,2(mol)

=> m_HCl=n_HCl.M_HCl= 0,2.36,5= 7,3(g)

Answer 3

1. 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Tỉ lệ 4 : 3 : 2

2. n_Fe = 5,6/56 = 0,1 (mol)

*mk thay ở câu a luôn nhé*

a) PTHH : Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂\(\uparrow\)

1 mol 2 mol 1 mol

0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol

n_Fe = 5,6/56 = 0,1 (mol)

a) Thể tích của khí hiđro thu được là :

V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

c) Khối lượng HCl cần dùng là :

m_HCl = 0,2.36,5 = 7,3 (g)