Câu 1:
Hòa tan hoàn toàn 13,8 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại Al, Fe vào biinhf đựng dung dịch H2SO4 loãng, dẫn toàn bộ khí sinh ra qua ống đựng bột CuO nung nóng, dư. Sau phản ưng thu được 23,04 gam Cu
a) Viết PTHH các phản ứng xảy ra.
b) Tính thành phân phần trăm về khối lượng của Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu biết hiệu suất của phản ứng giữa khí H2 và bột CuO là 80%
Câu 2:
a) Trong phòng thí nghiệm có các nguyên liệu Fe, Al, dung dịch HCl. dung dịch H2SO4 loãng. Hãy viết phương trình hóa học điều chế khí H2 từ các nguyên liệu trên
b) Đặt 2 cốc A và B vào 2 đĩa cân của 1 cái cân sao cho kim cân ở vị trí thăng bằng, rót từ từ 1 lượng dung dịch HCl và cốc A, lại rót từ từ 1 lượng dung dịch H2SO4 loãng vào cốc B sao cho kim cân vẫn ở vị trí thăng bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau:
-Cho 11,2 g vào côc đựng dung dịch HCl
-Cho m g Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4.
Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy kim cân ở vị trí thăng bằng. Tính m.
giúp mình với, mình cần gấp
Câu 1:
a) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ (1)
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ (2)
H2 + CuO \(\underrightarrow{to}\) Cu + H2O (3)
\(n_{Cu}tt=\dfrac{23,04}{64}=0,36\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Cu}lt=\dfrac{0,36}{80\%}=0,45\left(mol\right)\)
Theo PT3: \(n_{H_2}=n_{Cu}lt=0,45\left(mol\right)\)
b) Gọi \(x,y\) lần lượt là số mol của Al và Fe
Theo Pt1: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=1,5x\left(mol\right)\)
Theo pT2: \(n_{H_2}=n_{Fe}=y\left(mol\right)\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=13,8\\1,5x+y=0,45\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,15\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Al}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,2\times27=5,4\left(g\right)\)
\(n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,15\times56=8,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{5,4}{13,8}\times100\%=39,13\%\)
\(\%m_{Fe}=\dfrac{8,4}{13,8}\times100\%=60,87\%\)
