CHƯƠNG VI: DUNG DỊCH

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
santa

Câu 1 : Hòa tam m gam Na2O vào 500 gam dung dịch NaOH có nồng độ 20% thu được dung dịch NaOH có nồng độ 40%. Tính m ( theo 2 cách).

Câu 2 : Tính thể tích nước cần dùng để pha chế 100 ml dung dịch H2SO4 98% có khối lượng riêng là 1,84 gam/ml thành dung dịch H2SO4 20%. Cách pha loãng phải tiến hành như thế nào? Biết khối lượng riêng của nước bằng 1 g/ml( theo 2 cách).

cả 2 bài tính theo hai cách nha mng :33

Cao Tiến Đạt
20 tháng 8 2020 lúc 19:35

Câu 2:

mdd \(H_2SO_4\)98% = 100.1,84 = 184(g)

m\(H_2SO_4\) = 184.98% = 180,32(g)

Gọi a là khối lượng nước cần dùng để pha loãng

C%\(H_2SO_4\) sau khi pha loãng = \(\frac{180,32}{184+a}\).100%=20%

=> a = 717,6 (g)

=> V\(H_2O\) cần dùng = 717,6.1 = 717,6 (ml)

Cao Tiến Đạt
19 tháng 8 2020 lúc 8:22

Câu 1:

Cách 1:

Ta có PT:

Na2O + H2O ---> 2NaOH

.\(\frac{m}{62}\)...........\(\frac{m}{62}\)..........\(\frac{m}{31}\)

mNaOH trong dd NaOH 20%=500.20%=100(g)

mNaOH tạo ra trong pư = 40.\(\frac{m}{31}\)=\(\frac{40m}{31}\)

mdd NaOH 40% = \(\frac{\left(100+\frac{40m}{31}\right).100}{40}\)

Áp dụng Định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m\(Na_2O\) + mdd NaOH 20% = mdd NaOH 40%

⇔ m + 500 = \(\frac{\left(100+\frac{40m}{31}\right).100}{40}\)

⇔ m = 112,39(g)

Cách 2:

Na2O + H2O ---> 2NaOH

.\(\frac{m}{62}\)...........\(\frac{m}{62}\)..........\(\frac{m}{31}\)

mNaOH trong dd NaOH 20%=500.20%=100(g)

mNaOH tạo ra trong pư = 40.\(\frac{m}{31}\)=\(\frac{40m}{31}\)

mdd NaOH 40% = 500 + m

C%dd NaOH = \(\frac{100+\frac{40m}{31}}{500+m}\).100% = 40%

⇔ m = 112,39 (g)

santa
20 tháng 8 2020 lúc 18:20

Chỉnh 1 chút phần đáp số là 112,32(g) mới đúng nhé :33

Cao Tiến Đạt
20 tháng 8 2020 lúc 19:19

Câu 2 á, chờ xíu


Các câu hỏi tương tự
Nguyễn Anh Tú
Xem chi tiết
Hải Nam Xiumin
Xem chi tiết
Phở Tưng
Xem chi tiết
Mắn May
Xem chi tiết
Khổng tự nguyên vương
Xem chi tiết
Xuân Trà
Xem chi tiết
Sỹ Hiệp Nguyễn
Xem chi tiết
Nhi Nguyễn
Xem chi tiết
Ngan Nguyen
Xem chi tiết