Question

Câu 1: Cho 4,8g Mg vào 0,1 dung dịch axit sunfuric.

a) Tính thể tích khí Hiđrô (đktc)

b) Chất nào còn dư và dư bao nhiêu?

Answer 1

triệu trần bài làm của mình như thế này

Ta có pthh

Mg + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2

Theo đề bài ta có

nMg=\(\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\)

nH2SO4=0,1 mol

Theo pthh

nMg=\(\dfrac{0,2}{1}mol>nH2SO4=\dfrac{0,1}{1}mol\)

nên suy ra số mol của Mg dư ( tính theo số mol của H2SO4)

a, Theo pthh

nH2=nH2SO4=0,1 mol

\(\Rightarrow\) Thể tích khí hiđrô là

VH2=0,1.22,4=2,24 l

b, Chất dư là Mg

Theo pthh

nMg=nH2SO4=0,1 mol

\(\Rightarrow\) Sau phản ứng số gam Mg dư là

mMg=(0,2-0,1).24=2,4 g

Answer 2

bn cho de thieu roi