Question

Câu 1: Cho 11 gam hỗn hợp 2 kim loại Al và Fe trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 8,96 lít khí H₂ đktc.Tính % khối lượng Al, Mg trong hỗn hợp ban đầu. Tính khối lượng muối thu được?

 

Answer 1

\(n_{Al}=a\left(mol\right);n_{Fe}=b\left(mol\right)\)

Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=11\\3a+2b=\dfrac{8,96}{22,4}.2\left(BTe\right)\end{matrix}\right.\)  \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{11}.100\%=49,09\%\) ; \(\%m_{Fe}=50,91\%\)

Có : \(n_{SO_4^{2-}}=n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)

\(m_{muoi}=m_{KL}+m_{SO_4^{2-}}=11+0,4.96=49,4\left(g\right)\)

Answer 2

Gọi $n_{Al} =a (mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 27a + 56b = 11(1)$
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$

Theo PTHH, $n_{H_2} = 1,5a + b = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,2 ; b = 0,1

$\%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{11}.100\% = 49,09\%$

$\%m_{Fe} = 100\% - 49,09\% = 50,91\%$

b)

$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,4(mol)$
Bảo toàn khối lượng : 

$m_{muối} = m_{hh} + m_{H_2SO_4} - m_{H_2}$

$= 11 + 0,4.98 - 0,4.2 = 49,4(gam)$