Question

Câu 1. Chia 0,4 mol chất béo Y thành hai phần bằng nhau. Đốt cháy hoàn toàn phần một, được số mol CO₂ nhiều hơn số mol H₂O là 0,6 mol. Cho phần hai phản ứng với dung dịch Br₂ 0,1M. Tính thể tích dung dịch brom bị mất màu.

Câu 2. Chia m gam một este X đơn chức thành hai phần bằng nhau. Phần một bị đốt cháy hoàn toàn thu được 4,48 lít CO₂ (đkc) và 3,6 gam H₂O. Phần hai tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 0,5M. Xác định công thức phân tử của X và viết công thức có thể có của X.

Answer 1

câu 2

TN1: Người ta đem đốt cháy este, cho số mol nước và CO2 và thật dễ dàng nhận thấy số mol CO2 = số mol H2O. Ta kết luận đây là este no, đơn, hở. Quan trọng nhất là ta kết luận được công thức tổng quát của este là CnH2nO2

TN2: Người ta thực hiện phản ứng xà phòng hóa (+ NaOH đấy bạn). Este no, đơn thì sẽ phản ứng với NaOH với tỉ lệ 1:1. Ta có: số mol este = số mol NaOH. Và đề đã cho sẵn số mol của NaOH. Yeah!

Vòng vo mãi, thôi mình giải chi tiết nhé!

Số mol NaOH là: $C_M=\frac{n_{NaOH}}{V}\Rightarrow n_{NaOH}=C_M.V=0,5.0,1=0,05\left(mol\right)$

Số mol este bằng số mol NaOH và bằng 0,05 mol

Ở TN 1 có phương trình phản ứng là:

$C_n{H}_{2n}{O}_2+\left(\frac{3n-2}{2}\right)O_2\to nC{O}_2+n{H}_{2}O$

0,05 → 0,2 mol

Ta có giá trị n là: $n=\frac{0,2}{0,05}=4$

Vậy công thức phân tử của este là C4H8O2