Câu 1/ Biết rằng 1,12 lít khí cacbon điôxít (đktc) tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH tạo ra muối trung hòa.
a) Viết PTHH b) Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH đã dùng.
Câu 2/ Cho 15,3 gam oxit của một kim loại có hóa trị II vào nước thu được 200 gam dung dịch bazơ với nồng độ 8,55%.
Xác định công thức của oxit trên.
Câu 3/ Cho 38,4 gam một oxit axit của phi kim X có hóa trị IV tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được 400 gam dung dịch muối có nồng độ 18,9%. Xác định công thức của oxit
Câu 4/ a) Nung 500 gam đá vôi chứa 20% tạp chất rắn không bị phân hủy thì thu được bao nhiêu gam chất rắn. Biết H=50%
b) Nêu một số nguyên nhân dẫn đến hiệu suất phản ứng không đạt 100%
Câu 1/
a, Ta có pthh
CO2 + 2NaOH \(\rightarrow\)Na2CO3 + H2O
b, Theo đề bài ta có
nCO2=\(\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol\)
Theo pthh
nNaOH = 2nCO2=2.0,05=0,1 mol
Theo đề bài ta có
Vdd\(_{NaOH}=100ml=0,1l\)
\(\Rightarrow\) CM=\(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)
Câu 2 : Gọi kim loại hóa trị II đó là A
=> CTHH dạng TQ của oxit kim loại đó là AO
PTHH : AO + H2O \(\rightarrow\) A(OH)2
Có : mA(OH)2 = \(\dfrac{m_{dd}.C\%}{100\%}=\dfrac{200.8,55\%}{100\%}=17,1\left(g\right)\)
Theo ĐLBTKL :
mAO + mH2O = mA(OH)2
=> 15,3 + mH2O = 17,1 => mH2O = 1,8(g)
=> nH2O = 1,8/18 = 0,1(mol)
Theo PT => nAO = nH2O = 0,1(mol)
=> MAO = m/n = 15,3/0,1 = 153(g)
hay MA + MO =153 (g) => MA + 16 = 153
=> MA = 137 (g) => A là Bari
=> CTHH của oxit trên là BaO
Câu 3 : CTHH dạng TQ của oxit axit đó là XO2
PTHH :
XO2 + 2NaOH \(\rightarrow\) Na2XO3 + H2O
dd muối đó là Na2XO3
=> mNa2XO3 = \(\dfrac{m_{dd}.C\%}{100\%}=\dfrac{400.18,9\%}{100\%}=75,6\left(g\right)\)
Đặt nNaOH = a(mol) => mNaOH = 40a(g)
Theo PT => nH2O =1/2 nNaOH = 1/2 .a(mol)
=> mH2O = n .M = 1/2 .a . 18 =9a(g)
Theo ĐLBTKL:
mXO2 + mNaOH = mNa2XO3 + mH2O
=> 38,4 + 40a = 75,6 + 9a
=> a = 1,2(mol) = nNaOH
Theo PT => nXO2 = 1/2 . nNaOH = 1/2 . 1,2 = 0,6(mol)
=> MXO2 = m/n = 38,4/0,6 = 64(g)
=> MX + 2 . MO = 64
=> MX + 2. 16= 64 => MX = 32(g)
=> X là Lưu huỳnh (S)
=> CTHH của oxit là SO2
