Question

Cân 10,6 g muối \(Na_2CO_3\) cho vào cốc chia độ. Rót vào cốc khoảng vài chục ml nước cất, khuấy cho muối tan hết. Sau đó rót thêm nước vào cốc cho đủ 200 ml. Ta được dung dịch \(Na_2CO_3\) có khối lượng riêng là 1,05 g/ ml. Hãy tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch vừa pha chế.

Answer 1

Nồng độ phần trăm của dung dịch pha chế:

- Khối lượng của dung dịch \(Na_2CO_3\):

mdd = \(1,05\cdot200=210\left(g\right)\)

Nòng độ phần trăm của dung dịch:

\(C\%=\frac{100\%\cdot10,6}{210}\approx5,05\%\)

Nồng độ mol của dung dịch pha chế:

- Số mol \(Na_2CO_3\) trong dung dịch:

\(n_{Na_2CO_3}=\frac{10,6}{106}=0,1\left(mol\right)\)

- Nồng độ mol của dung dịch:

\(C_M=\frac{1000\cdot0,1}{200}=0,5\) (mol/ l)

Answer 2

Khối lượng dd Na2CO3:

mdd= mH2O= 1.05*200=210g

Nồng độ dd Na2CO3:

C%Na2CO3= 10.6/210*100%= 5.04 %

Nồng độ mol của dd Na2CO3:

CM Na2CO3= n/V= 10.6/ 106 / 0.2=0.5M