a) Dựa vào số hiệu nguyên tử của mỗi ng tử ở trên, viết CHe ra.
Ta xét: nguyên tử nào có e lớp ngoài cùng dạng \(ns^xnp^y\)
Nếu \(\left[{}\begin{matrix}x+y=1\\x+y=2\\x+y=3\end{matrix}\right.\)thì là kim loại ( trừ H(Z = 1); He(Z=2); B(Z=5))
Hoặc e ngoai cũng có dạng \(\left(n-1\right)d^xns^y\)\(\Rightarrow KL\)
b) Dựa vào định nghĩa nguyên tố s, p, d, f trong SGK => ta xác định được.
Câu 4: Cho các nguyên tử của các nguyên tố sau: 11Na, 12Mg, 15P, 20Ca, 18Ar, 25Mn a. Viết cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố trên. Cho biết các nguyên tố trên là nguyên tố s, p, d, hay f. tő c. Nguyên tố nào là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao?
Viết cấu hình e, nguyên tố nào là kim loại , phi kim, khí hiếm :
a)Các nguyên tử :6C ; 8O ;11Na ;13Al ;15P ;18Ar; 20Ca ;26Fe
b) Cấu hình e lớp ngoài cùng được phân bố như sau :
X: 2s2 2p5
Y:3s2 3p1
Z:3d7 4s2
c) cho biết số e của các nguyên tử trên từng lớp như sau
X: 2/5
Y:2/8/3
Z:2/8/7
M:2/8/8/2
d) X có tổng số electron ở các phân lớp p là 9
Y là nguyên tố s, có tổng số electron ở phân lớp s là 5
Z thuộc nguyên tố d có tổng số electron ở phân lớp s là 7
BT1:hãy viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:
6C, 8O, 12Mg ,15P, 20Ca, 18Ar
-Cho biết nguyên tố nào là kim loại ,nguyên tố nào la phi kim, nguyên tố nào là khikhí hiếm? Vì sao ?
- Cho biết nguyên tố nào thuộc nguyên tố s, p, d, f ? Vì sao?
Viết cấu hình electron của các nguyên tử có số hiệu nguyên tử là: 7, 8, 10, 12, 13, 16, 17, 18, 19, 23, 24, 26, 29, 30, 35. Trong số các nguyên tử trên nguyên tử nào thuộc nguyên tố s, p, d, f? Nguyên tử nào là kim loại, phi kim, khí hiếm?
nguyên tố y có phân lớp cuối cùng thuộc phân mức năng lượng cao nhất 3d3
a) viết cấu hình electron nguyên tử y và cho biết y thuộc nguyên tố s,p,d hay f
b) y là kim loại phi kim hay khí hiếm giải thích
c) viết cấu hình electron nguyên tử của ion được hình thành từ y
Bài 1. Có các nguyên tố có kí hiệu lần lượt là: 7A; 13B; 16G; 20D; 18E. a) Viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố đó. b) Cho biết đâu là nguyên tố s, đâu là nguyên tố p. c) Xác định vị trí các nguyên tố này trên bảng HTTH. d) Nêu tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố? (kim loại, phi kim, khí hiếm)
Bài 2*. Cho các nguyên tố sau: X có tổng số hạt mang điện là 18; Y có tổng số electron trên phân lớp s là 6. T có 7 electron thuộc lớp M. R có phân mức năng lượng cao nhất là 4s1. a) Viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố đó. b) Xác định vị trí các nguyên tố này trên bảng HTTH. c) Nêu tính chất hóa học cơ bản của chúng.
Giúp mình với mình cần gấp ạ. Cảm ơn mng
Cho Mg(Z=12),O(Z=8) a, Viết cấu hình e nguyên tử của nguyên tốAl,S b,Hãy cho biết Mg,O là kim loại- phi kim-khí hiếm.Nguyên tố s,p hay d?Giải thích.
Câu 1-Cho nguyên tố X (Z=19)
a-Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X. Cho biết điện tích hạt nhân, số proton, số electron.
b-Cho biết X có bao nhiêu lớp electron? Số electron lớp ngoài cùng là bao nhiêu? Từ đó cho biết X là kim loại, phi kim hay khí hiếm.
c-Trong tự nhiên X có 3 đồng vị: 39X (x1 = 93,258%); 40X(x2%); 41X (x3%). Biết nguyên tử khối trung bình của X là 39,13. Giá trị của x2 và x3 là bao nhiêu?
d- Số electron ở phân mức năng lượng cao nhất trong X là bao nhiêu?
e-Tính số nơtron của 3 đồng vị ở ý c.
Câu 1: Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng cũng là 6, cho biết X là nguyên tố hóa học nào sau đây?
A. O (Z = 8). B. S (Z = 16). C. Fe (Z = 26). D. Cr (Z = 24).
Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng cũng là 6, cho biết X là nguyên tố hóa học nào sau đây ?
A. O (Z = 8). B. S (Z = 16). C. Fe (Z = 26). D. Cr (Z = 24).
