Chương 2. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và Định luật tuần hoàn
Các câu hỏi tương tự
1. Dãy các hidroxit sắp sếp theo chiều tính bazo giảm dần là
A. NaOHMg(OH)2Al(OH)3
B. Mg(OH)2NaOHAl(OH)3
C. Al(OH)2NaOHMg(OH)2
D. NaOHAl(OH)3Mg(OH)2
2. Phân lớp e ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố A có dạng np5 trong BTH nguyên tố A thuộc nhóm
A. VA
B. VIIA
C. VIIB
D.VIA
3. Dãy nguyên tố nào sau đây sắp sếp theo chiều giảm dần
A. AlMgNa
B. NaMgAl
C. MgAlNa
D. MgNaAl
4. Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố tính bazo của các hidroxit nguyên nhóm IA
A. Không t...
Đọc tiếp
1. Dãy các hidroxit sắp sếp theo chiều tính bazo giảm dần là
A. NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
B. Mg(OH)2>NaOH>Al(OH)3
C. Al(OH)2>NaOH>Mg(OH)2
D. NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2
2. Phân lớp e ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố A có dạng np5 trong BTH nguyên tố A thuộc nhóm
A. VA
B. VIIA
C. VIIB
D.VIA
3. Dãy nguyên tố nào sau đây sắp sếp theo chiều giảm dần
A. Al>Mg>Na
B. Na>Mg>Al
C. Mg>Al>Na
D. Mg>Na>Al
4. Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố tính bazo của các hidroxit nguyên nhóm IA
A. Không thay đổi
B. Tăng dần
C. Giảm dần
D. Không xác định
5. Các nguyên tố A trong BTH là
A. Nguyên tố p
B. Nguyên tố s
C. Nguyên tố d và F
D. Các nguyên tố s và F
6. R2O3 là công thức oxit cao nhất của nguyên tố R .R
A. 15P B. 12 Mg C. 14 si D. 13 Al
Câu 17:Cho các nguyên tố 20Ca, 12Mg, 13Al. Tính kim loại của các nguyên tố ở dạng đơn chất tăng dần theo trật tự sau: A. Mg, Ca, Al B. Mg, Al, Ca C. Al, Ca, Mg D. Al, Mg, CaCâu 18:Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân A.bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần. B.bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần. C.bán kính nguyên tử tăng dần, tính...
Đọc tiếp
Câu 17:Cho các nguyên tố 20Ca, 12Mg, 13Al. Tính kim loại của các nguyên tố ở dạng đơn chất tăng dần theo trật tự sau:
A. Mg, Ca, Al B. Mg, Al, Ca C. Al, Ca, Mg D. Al, Mg, Ca
Câu 18:Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
A.bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần.
B.bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần.
C.bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần.
D.bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim giảm dần.
Câu 19:Ion X2+ có cấu hình electron 1s22s22p6. Vị trí của X trong BTH (chu kì, nhóm) là
A. chu kì 3, nhóm IIA. B. chu kì 2, nhóm VIA.
C. chu kì 2, nhóm VIIA. D. chu kì 3, nhóm IA.
Câu 20:Ngtố R có cấu hình electron 1s22s22p3. Công thức hợp chất với hiđro và công thức oxit cao nhất của R là
A. RH2, RO3 B. RH3, R2O3 C. RH5, RO2 D. RH3, R2O5
Câu 21:Độ âm điện của các nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 14Si. Xếp theo chiều tăng dần là:
A. Na < Mg < Al < Si B. Si < Al < Mg < Na
C. Si < Mg < Al < Na D. Al < Na < Si < Mg
Câu 22:Hoà tan hoàn toàn 6,9 g hỗn hợp muối cacbonat của 2 kim loại kế tiếp nhau trong nhóm IIA vào dd HCl thu được 1,68 lít CO2 (đktc). Hai kim loại là:
A. Ca, Sr B. Be, Mg C. Mg, Ca D. Sr, Ba
Câu 23:Ngtố X có hoá trị 1 trong hợp chất khí với hiđro.Trong hợp chất oxit cao nhất X chiếm 38,8% khối lượng. Công thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứng của X là:
A. F2O7, HF B. Cl2O7, HClO4 C. Br2O7, HBrO4 D. Cl2O7, HCl
Câu 24.Nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p63s²3p1. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:
A. Ô thứ 13, chu kì 3, nhóm IIA
B. Ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA
C. Ô thứ 13, chu kì 3, nhóm IIIA
D.Ô thứ 13, chu kì 3, nhóm IA
Câu 25. Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn gồm
A. Các nguyên tố s.
B. Các nguyên tố p.
C. Các nguyên tố d
D. Các nguyên tố s và nguyên tố p..
Câu 26.Cho bốn nguyên tố Na (Z=11); Mg (Z=12); Al (Z=13); K(Z=19). Tính kim loại giảm dần ?
A. Mg, Al, Na, K B. K,Na, Mg, Al
C. Al, Mg, Na, K D. Na, K, Al, Mg
Câu 27.Biết nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm VIA. Cấu hình electron của nguyên tử X là:
A.1s22s22p63s23p6 B. 1s22s22p63s23p4
C. 1s22s22p63s6 D.1s22s22p63s33p5
Câu 28.Một nguyên tố R có cấu hình 1s22s22p63s23p5. Công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất khí với hiđro là:
A.RO3, RH3 B. R2O5, RH3
C. R2O7,RH D. RO2,RH4
Câu 29.Nguyên tố M thuộc nhóm IVA trong bảng tuần hoàn, oxit cao nhất của M chiếm 72,73% oxi về khối lượng. Vậy M là
A. Mg = 24 B. S = 32 C. Si = 28 D. C = 12
Câu 30.Cho ion X2- có cấu hình electron là [Ne] 3s23p6; ion Y2+ có cấu hình: [Ar] 3d8. Vậy vị trí của X, Y trong BTH là:
A. X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA; Y thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIIB
B.X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA; Y thuộc chu kỳ 4, nhóm IIB
C.X thuộc chu kỳ 3, nhóm VA; Y thuộc chu kỳ 4, nhóm IIA
D.X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y thuộc chu kỳ 4, nhóm IIB
Câu 17:Cho các nguyên tố 20Ca, 12Mg, 13Al. Tính kim loại của các nguyên tố ở dạng đơn chất tăng dần theo trật tự sau:
A. Mg, Ca, Al B. Mg, Al, Ca C. Al, Ca, Mg D. Al, Mg, Ca
Câu 18:Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
A.bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần.
B.bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần.
C.bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần.
D.bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim giảm dần.
Câu 19:Ion X2+ có cấu hình electron 1s22s22p6. Vị trí của X trong BTH (chu kì, nhóm) là
A. chu kì 3, nhóm IIA. B. chu kì 2, nhóm VIA.
C. chu kì 2, nhóm VIIA. D. chu kì 3, nhóm IA.
Câu 20:Ngtố R có cấu hình electron 1s22s22p3. Công thức hợp chất với hiđro và công thức oxit cao nhất của R là
A. RH2, RO3 B. RH3, R2O3 C. RH5, RO2 D. RH3, R2O5
Câu 21:Độ âm điện của các nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 14Si. Xếp theo chiều tăng dần là:
A. Na < Mg < Al < Si B. Si < Al < Mg < Na
C. Si < Mg < Al < Na D. Al < Na < Si < Mg
Câu 22:Hoà tan hoàn toàn 6,9 g hỗn hợp muối cacbonat của 2 kim loại kế tiếp nhau trong nhóm IIA vào dd HCl thu được 1,68 lít CO2 (đktc). Hai kim loại là:
A. Ca, Sr B. Be, Mg C. Mg, Ca D. Sr, Ba
Câu 23:Ngtố X có hoá trị 1 trong hợp chất khí với hiđro.Trong hợp chất oxit cao nhất X chiếm 38,8% khối lượng. Công thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứng của X là:
A. F2O7, HF B. Cl2O7, HClO4 C. Br2O7, HBrO4 D. Cl2O7, HCl
Câu 24.Nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p63s²3p1. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:
A. Ô thứ 13, chu kì 3, nhóm IIA
B. Ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA
C. Ô thứ 13, chu kì 3, nhóm IIIA
D.Ô thứ 13, chu kì 3, nhóm IA
Câu 25. Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn gồm
A. Các nguyên tố s.
B. Các nguyên tố p.
C. Các nguyên tố d
D. Các nguyên tố s và nguyên tố p..
Câu 26.Cho bốn nguyên tố Na (Z=11); Mg (Z=12); Al (Z=13); K(Z=19). Tính kim loại giảm dần ?
A. Mg, Al, Na, K B. K,Na, Mg, Al
C. Al, Mg, Na, K D. Na, K, Al, Mg
Câu 27.Biết nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm VIA. Cấu hình electron của nguyên tử X là:
A.1s22s22p63s23p6 B. 1s22s22p63s23p4
C. 1s22s22p63s6 D.1s22s22p63s33p5
Câu 28.Một nguyên tố R có cấu hình 1s22s22p63s23p5. Công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất khí với hiđro là:
A.RO3, RH3 B. R2O5, RH3
C. R2O7,RH D. RO2,RH4
Câu 29.Nguyên tố M thuộc nhóm IVA trong bảng tuần hoàn, oxit cao nhất của M chiếm 72,73% oxi về khối lượng. Vậy M là
A. Mg = 24 B. S = 32 C. Si = 28 D. C = 12
Câu 30.Cho ion X2- có cấu hình electron là [Ne] 3s23p6; ion Y2+ có cấu hình: [Ar] 3d8. Vậy vị trí của X, Y trong BTH là:
A. X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA; Y thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIIB
B.X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA; Y thuộc chu kỳ 4, nhóm IIB
C.X thuộc chu kỳ 3, nhóm VA; Y thuộc chu kỳ 4, nhóm IIA
D.X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y thuộc chu kỳ 4, nhóm IIB
Nêu hiện tượng và viết pthh xảy ra cho các thí nghiệm sau
a,Nhỏ CuO vào dd H2SO4
b,Cho 1 miếng Mg vào HCl
c,Sục từ từ CO2 đến dư vào dd Ca(OH)2
d,Nhỏ từ từ dd nạp đến dư vào dd Al(NO3)3
e,Cho 1 miếng Na đến dư vào dd CuSO4
a) So sánh bán kính: Na; Al; Mg; K; B
b) Cho các nguyên tử: Li(Z=3),Cl(Z=17), Na (Z=11), F(Z=9). So sánh bán kính nguyên tử và bán kính ion của chúng?
c) Hãy sắp xếp các hạt vi mô sau theo thứ tự tăng dần bán kính hạt : O2-, Al3+, Al, Na, Mg2+, Mg.
d) Sắp xếp theo chiều tính kim loại tăng dần của Mg, Ca, Al, Si.
Cho phản ứng hóa học: 4Fe(OH)2 + O2 + H2OO -- 4Fe(OH)3. Kết luận nào đúng?
A. Fe(OH)2 là chất khử và H2O là chất oxi hóa
B. Fe(OH)2 là chất khử và O2 là chất oxi hóa
C. O2 là chất khử, H2O là chất oxi hóa
D. Fe(OH)2 là chất khử, O2 và H2O đều là chất oxi hóa
Đọc tiếp
Cho phản ứng hóa học: 4Fe(OH)2 + O2 + H2OO --> 4Fe(OH)3. Kết luận nào đúng?
A. Fe(OH)2 là chất khử và H2O là chất oxi hóa
B. Fe(OH)2 là chất khử và O2 là chất oxi hóa
C. O2 là chất khử, H2O là chất oxi hóa
D. Fe(OH)2 là chất khử, O2 và H2O đều là chất oxi hóa
Câu 1: Cho biết cấu hình electron của nguyên tố Al: 1s^22s^22p^63s^{^{ }2}3p^1 và nguyên tố S: 1s^22s^22p^63s^{^{ }2}3p^4. Hãy suy ra vị trí của Al, S trong hệ thống tuần hoàn, suy ra tính chất hóa học cơ bản của chúng
Câu 2: a) So sánh tính phi kim của _{35}Br; _{_{ }53}I; _{17}Cl.
b) So sánh tính axit của H_2CO_3 và HNO_3.
c) So sánh tính bazơ của NaOH; Be(OH)_2 và Mg(OH)_2
Đọc tiếp
Câu 1: Cho biết cấu hình electron của nguyên tố Al: 1s\(^2\)2s\(^2\)2p\(^6\)3s\(^{^{ }2}\)3p\(^1\) và nguyên tố S: 1s\(^2\)2s\(^2\)2p\(^6\)3s\(^{^{ }2}\)3p\(^4\). Hãy suy ra vị trí của Al, S trong hệ thống tuần hoàn, suy ra tính chất hóa học cơ bản của chúng
Câu 2: a) So sánh tính phi kim của \(_{35}\)Br; \(_{_{ }53}\)I; \(_{17}\)Cl.
b) So sánh tính axit của H\(_2\)CO\(_3\) và HNO\(_3\).
c) So sánh tính bazơ của NaOH; Be(OH)\(_2\) và Mg(OH)\(_2\)
Để hoà tan hoàn toàn 500ml dung dịch gồm Naoh 0.5M và Ba(oh)2 0.2M thì cần dùng bao nhiêu ml dung dịch góm Hcl 0.6M và H2SO4 0.3 M
Để hoà tan hoàn toàn 500ml dung dịch gồm Naoh 0.5M và Ba(oh)2 0.2M thì cần dùng bao nhiêu ml dung dịch góm Hcl 0.6M và H2SO4 0.3 M
Sắp xếp năng lượng ion hoá thứ nhất của các nguyên tử Al,Mg, B, C theo chiều tăng dần?Giải thích
mọi người giúp e với ạ