Question

các bạn giải hộ mình với

Đốt cháy 46g hợp chất hữu cơ A thu được 54g nước. Đem toàn bộ sản phẩm lội qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có 200 g kết tủa tạo thành. Xác định công thức phân tử của A biết khối lượng mol của A là 46g/mol

Answer 1

n_CaCO3 = 2 mol

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

2 <---------------------2

⇒ m_CO2 = 2.44 = 88 (g)

Đạt công thức tổng quát: \(C_xH_yO_z\) ( \(x,y,z>0\))

Ta có

m_{C =} \(\dfrac{88.3}{11}\) = 24 (g)

m_H = \(\dfrac{54}{9}\) = 9 (g)

m_C + m_H = 24 + 9 = 33 < 46

⇒ Hợp chất có oxi

⇒ m_O = 46 - 33 = 13 (g)

Đặt tỉ lệ ta có

\(\dfrac{12x}{24}\) = \(\dfrac{y}{9}\) = \(\dfrac{16z}{13}\) = \(\dfrac{46}{46}\)

⇒ \(x=2\) ; \(y=9\) ; \(z=1\)

⇒ CTPT: C₂H₉O

Answer 2

Xin lỗi mk bị lộn

m_H = \(\dfrac{54}{9}\) = 6 (g)

⇒ m_O = 46-30 = 16 (g)

Đặt tỉ lệ ta có

\(\dfrac{12x}{24}\) = \(\dfrac{y}{6}\) = \(\dfrac{16z}{16}\) = \(\dfrac{46}{46}\)

⇒ \(x=2\) ; \(y=6\) ; \(z=1\)

⇒ CTPT: C₂H₆O