Question

bài tập 1: cân bằng phương trình :

a) Fe2O3 + CO --> Fe + CO2

b) Fe2(SO4)3 + BaCl2 --> FeCl2 + BaSO4

c) Al + Cl2 --> ?

bài tập 2 : cho nhôm kim loại tác dụng với dung dịch axit sunfuric (đủ) . Biết có 32,4 gam muối nhôm sunfat tạo thành. Tính lượng nhôm phản ứng và thể tích khí hidro thu được (đktc)

Answer 1

bài tập 1: cân bằng phương trình :

a) Fe2O3 + 3CO -->2 Fe + 3CO2

b) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 --> 2FeCl3 + 3BaSO4

c)2 Al + 3Cl2 --> 2AlCl3

bài tập 2 : cho nhôm kim loại tác dụng với dung dịch axit sunfuric (đủ) . Biết có 32,4 gam muối nhôm sunfat tạo thành. Tính lượng nhôm phản ứng và thể tích khí hidro thu được (đktc)

\(2Al+3H2SO4-->Al2\left(SO4\right)3+3H2\)

\(n_{Al2\left(SO4\right)3}=\frac{34,2}{342}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=2n_{Al2\left(SO4\right)3}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

\(n_{H2}=3n_{Al2\left(SO4\right)3}=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{H2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

Answer 2

a) Fe2O3 + 3CO ---->2 Fe + 3CO2

b) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 ----> 2FeCl3 + 3BaSO4

c)2 Al + 3Cl2 ----> 2AlCl3

bài tập 2 :

2Al+3H2SO4−−>Al2(SO4)3+3H2

0,2----0,1 mol-------------------------0,3

nAl2(SO4)3=32,4\310=0,1mol

==>mAl=0,2.27=5,4(g)

==>VH2=0,3.22,4=6,72(l)