Question

Bài 3: Có 3 chất bột màu trắng đựng trong 3 lọ mất nhãn là: CaO, P₂O₅ và CaCO₃. Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết ra 3 chất trên.

Bài 4: Hòa tan kim loai Kali vào nước, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí ở đktc. Tìm khối lượng Kali đã phản ứng và khối lượng bazơ tạo thành

Answer 1

Bài 3:

- Cho tác dụng với nước rồi tác dụng với quỳ tím

CaO + H2O --> Ca(OH)2 (lm quỳ tím chuyển màu xanh)

P2O5 + 3H2O --> 2H3PO4 (lm quỳ tím chuyển màu đỏ)

CaCO3 ko pư

Bài 4

nH2 = \(\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: 2K + 2H2O --> 2KOH + H2

0,3 <------------- 0,3 <--- 0,15 (mol)

=> mK = 0,3.39=11,7(g)

=> mKOH = 0,3 . 56 = 16,8 (g)

Answer 2

1.

- Trích mẫu thử, cho nước vào các mẫu thử:

+ Tan → dd: CaO và P₂O₅

+ Không tan: CaCO₃

- Tiếp tục cho quỳ tím vào dd thu được là Ca(OH)₂ và H₃PO₄

+ Hóa xanh: Ca(OH)₂

+ Hóa đỏ: H₃PO₄

\(PTHH:CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\\ PTHH:2P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

2.

\(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ PTHH:K+H_2O\rightarrow KOH+\frac{1}{2}H_2\\ \left(mol\right)0,15--0,15--0,15--0,075-\\ m_K=39.0,15=5,85\left(g\right)\\ m_{KOH}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)