Question

Bài 2: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế Fe3O4 theo quy trình phản ứng sau:

Fe+ O2 -> Fe3O4

a,Tính số g Fe và thể tích khí Ôxi cần dùng để điều chế được 2,32g Fe3O4.

b,Tính khối lượng Kali Pemăng Anát (KMnO4) cần dùng để điều chế lượng Ôxi trên biết sơ đồ phản ứng: KMnO4 -> K2MnO4+ MnO2+ O2

Answer 1

n_Fe3O4 = \(\dfrac{2,32}{232}=0,01\) mol

Pt: 3Fe + ...2O₂ --to--> Fe₃O₄

0,03 mol<-0,02 mol<--0,01 mol

m_Fe cần dùng = 0,03 . 56 = 1,68 (g)

V_O2 cần dùng = 0,02 . 22,4 = 0,448 (lít)

Pt: 2KMnO₄ --to--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

...0,04 mol<---------------------------------0,02 mol

m_KMnO4 cần dùng = 0,04 . 158 = 6,32 (g)

Answer 2

a) Theo đề bài ta có: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{2,32}{232}=0,01\left(mol\right)\)

PTHH: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^0}Fe_3O_4\)

0,03mol..........0,02mol.....0,01mol

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{O_2\left(đktc\right)}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\\V_{O_2\left(đktc\right)}=0,2.22=0,48\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,03.56=1,68\left(g\right)\)

b) PTHH:

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^0}K2MnO_4+MnO_4+O_2\uparrow\)

0,04mol.................................0,02mol

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,04.158=6,32\left(g\right)\)