Question

Bài 2 : hãy tim CTHH của một hợp chất có chứa 27,1%Na;16,5%N và còn lại là O . Biết khối lượng mol của hợp chất là 85 g/mol.

Answer 1

Gọi CTHH của HC là Na_xN_yO_z

x=\(\dfrac{85.27,1\%}{23}=1\)

y=\(\dfrac{85.16,5\%}{14}=1\)

z=\(\dfrac{85-23-14}{16}=3\)

Vậy CTHH của HC là NaNO₃

Answer 2

%O=100%-27.1%-16,5%=56,4%

mNa=\(\dfrac{27,1.85}{100}\)=23(g)

mN=\(\dfrac{16,5.85}{100}\)=14(g)

mO=\(\dfrac{56,4.85}{100}\)~48(g)

nNa=23/23=1(mol)

nN=14/14=1(mol)

nO=48/16=3(mol)

=>CTHH là NaNO₃

Answer 3

Ta có: %O=100%-27,1%-16,5%=56,4%

\(m_{Na}=\dfrac{85.27,1}{100}\approx23\left(g\right)\)

\(=>n_{Na}=\dfrac{m_{Na}}{M_{Na}}=\dfrac{23}{23}=1\left(mol\right)\)

\(m_N=\dfrac{85.16,5}{100}\approx14\left(g\right)\)

\(=>n_N=\dfrac{m_N}{M_N}=\dfrac{14}{14}=1\left(mol\right)\)

\(m_O=\dfrac{85.56,4}{100}\approx48\left(g\right)\)

\(=>n_O=\dfrac{m_O}{M_O}=\dfrac{48}{16}=3\left(mol\right)\)

Vậy CTHH là NaNO₃