Question

bài 2, cho 6,75g Al phản ứng với 98g dd H2SO4 30% tính khối lượng chất dư sau phản ứng

Answer 1

nAl=6,75/27=0,25(mol)

nH2SO4= (98.30%)/98=0,3(mol)

PTHH:  2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 +3 H2

Ta có: 0,25/2 > 0,3/1

=> Al dư, H2SO4 hết, tính theo nH2SO4

=> nAl(p.ứ)=2/3 . 0,3= 0,2(mol)

=>nAl(dư)=0,25-0,2=0,05(mol)

=>mAl(dư)=0,05.27=1,35(g)

Answer 2

                                       Số mol của nhôm

                                  n_Al = \(\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{6,75}{27}=0,25\left(mol\right)\)

                                Khối lượng của axit sunfuric

             C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{30.98}{100}=29.4\left(g\right)\)

                                    Số mol của axit sunfuric

                               n_H2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

 Pt :                        2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂\(|\)

                                2           3                   1            3

                             0,25       0,3

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,25}{2}>\dfrac{0,3}{3}\)

                ⇒ Al dư , H₂SO₄ phản ứng hết

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol của H₂SO₄

                                Số mol dư của nhôm

                                  n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                         = 0,25 - (\(\dfrac{0,3.2}{3}\))

                                        = 0,05 (mol)

                              Khối lượng dư cảu nhôm

                                   m_dư= n_dư . M_Al

                                         = 0,05 . 27

                                         = 1,35 (g)

 Chúc bạn học tốt