Question

Bài 1:Tổng số hạt của ion \(X^{2+}\) là 80. Trong X số hạt mang điện âm ít hơn số hạt không mang điện là 4.Xác định tên nguyên tố X. Viết kí hiệu nguyên tử X

Bài 2: Cho các ion \(X^{2-};Y^{3+};Z^{3-};T^+\) đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là \(2s^22p^6\) . Hãy viết cấu hình electron đầy đủ của X, Y, Z, T

Bài 3: Brom có 2 đồng vị là \(^{79}Br\) và \(^{81}Br\). Khối lượng nguyên tử trung bình của Br là 79,91. Nếu có 105 nguyên tử\(^{79}Br\) thì sẽ có bao nhiêu nguyên tử \(^{81}Br\)

Bài 4: Tổng số hạt p,n,e trong Y là 58 và số khối của Y<40. (Biết \(1\le\dfrac{N}{P}\le1,5\)). Xác định số hat p,n,e và kí hiệu của Y

Bài 5: Nguyên tố Magie có 3 đồng vị khác nhau tương ứng với số và thành phần % tương ứng như sau \(^{24}Mg\left(78,99\%\right);^{25}Mg\left(10\%\right);^{26}Mg\left(11,01\%\right)\). Giả sử trong hỗn hợp trên có 50 nguyên tử \(^{25}Mg\) thì số nguyên tử tương ứng của 2 đồng vị còn lại là bao nhiêu?

Answer 1

ai làm được câu nào thì giúp mk câu đấy nha ko nhất thiết là làm hết tất cả các câu đâu :)

Answer 2

Bài 1:

- Gọi P,N,E là số hạt proton, notron và electron trong X

- Ta có: P+E

\(X\rightarrow X^{2+}+2e\)\(\rightarrow\)Trong X²⁺ ít hơn trong X: 2e

\(\rightarrow\)Tổng số hạt trong X²⁺=2P+N-2=80\(\rightarrow\)2P+N+82

N-P=4

Giải hệ ta có: N=30, P=26(Sắt: Fe): Số khối A=P+N=56

\(_{26}^{56}Fe\)

Answer 3

Bài 2:

X+2e\(\rightarrow X^{2-}\)\(\rightarrow\)Cấu hình e của X: 1s²2s²2p⁴

Y\(\rightarrow Y^{3+}+3e\rightarrow\)Cấu hình e của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

\(Z+3e\rightarrow Z^{3-}\rightarrow\)Cấu hình e của Z: 1s²2s²2p³

\(T\rightarrow T^++1e\rightarrow\)Cấu hình e của T: 1s²2s²2p⁶3s¹

Answer 4

Bài 3:

- Gọi x là phần trăm của đồng vị ⁷⁹Br\(\rightarrow\)100-x là phần trăm của đồng vị ⁸¹Br

\(\dfrac{79x+81\left(100-x\right)}{100}=79,91\)

\(\rightarrow\)8100-2x=7991\(\rightarrow\)2x=109\(\rightarrow\)x=54,5

⁷⁹Br=54,5% và ⁸¹Br=45,5%

Nếu có 105 nguyên tử ⁷⁹Br thì sẽ có: \(\dfrac{105.45,5}{54,5}\approx87,66\approx88\)nguyên tử ⁸¹Br

Answer 5

Bài 4:

2P+N=58\(\rightarrow\)N=58-2P

P\(\le\)N=58-2P\(\le\)1,5P

3P\(\le58\)\(\rightarrow\)P\(\le19,3\)

3,5P\(\ge\)58\(\rightarrow\)P\(\ge\)16,6

16,6\(\le\)P\(\le19,3\)\(\rightarrow\)P=17,18,19

- Khi P=17 \(\rightarrow\)N=58-2.17=24\(\rightarrow\)A=P+N=41>40(loại)

-Khi P=18\(\rightarrow\)N=58-2.18=22\(\rightarrow\)A=P+N=40(loại)

- Khi P=19\(\rightarrow\)N=58-2.19=20\(\rightarrow\)A=P+N=39<40(nhận)

Vậy P=19(kali: K)

kí hiệu: \(_{19}^{39}K\)

Answer 6

Bài 5:

-Số nguyên tử ²⁴Mg: \(\dfrac{50.78,99}{10}\approx395\)

-Số nguyên tử ²⁶Mg: \(\dfrac{50.11,01}{10}\approx55\)