Câu hỏi của Tuyen Nguyen

Question

Bài 1)Dẫn 8,96 lit Co2(đktc) vào dd Ca(OH)2 dư

a)Tính m Ca(OH)2 đã tham gia phản ứng

b)tính kết tủa tạo thành C2Co3

Nguyễn Hữu Thế · Accepted Answer

$n_{CO_2}=0,4\left(mol\right)$

CO2      +      Ca(OH)2    ->      CaCO3  + H2O

=> nCa(OH)2 =  nCaCO3 =  nCO2  =  0,4  (mol)

mCa(OH)2 = 0,4. 74= 29,6 (g)

mCaCO3 = 0,4 . 100 = 40  (g)Câu trả lời: $n_{CO_2}=0,4\left(mol\right)$

CO2      +      Ca(OH)2    ->      CaCO3  + H2O

=> nCa(OH)2 =  nCaCO3 =  nCO2  =  0,4  (mol)

mCa(OH)2 = 0,4. 74= 29,6 (g)

mCaCO3 = 0,4 . 100 = 40  (g)

Minh Nhân · Answer

nCO2 = 8.96/22.4 = 0.4 mol

Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O

0.4________0.4______0.4

mCa(OH)2 = 29.6 g

mCaCO3 = 40 gCâu trả lời: nCO2 = 8.96/22.4 = 0.4 mol

Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O

0.4________0.4______0.4

mCa(OH)2 = 29.6 g

mCaCO3 = 40 g

Bài 21: Tính theo công thức hóa học