Question

Bài 1: Nung nóng 47,4 gam KMnO4 một thời gian thu được 44,2 gam chất rắn A và V lít khí O2 ở đktc
a) Tính giá trị của V và khối lượng KMnO4 đã bị phân hủy
b) Tính khối lượng mỗi chất có trong A
c) Nung A thêm một thời gian thì thu được chất rắn B. Trong B có 35% khối lượng là nguyên tố O. Tính khối lượng B

Bài 2: Dẫn x lít khí \(H_2\) ở đktc đi qua 48 gam \(Fe_2O_3\) nung nóng sau phản ứng thu được chất rắn B có khối lượng y gam. Chất rắn B phản ứng vừa đủ với 13,44 lít khí \(H_2\) ở đktc thu được z gam Fe.

a) Tính giá trị của x;y và z

b) Tính % khối lượng mỗi nguyên tố B

Helppp meeee!!!!Mai mình phải nộp bài rồi ak

@Cẩm Vân Nguyễn Thị@Trần Hữu Tuyển@Diệp Anh Tú@Xuân Sáng@Nguyễn Việt Hà

Answer 1

a) PT : 2KMnO₄ ----> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

áp dụng ĐLBTKL ta có :

m_{rắn ban đầu} = m_{răn sau phản ứng} + m_O2

=> m_O2 = 47,4 - 44,2 = 3,2 (g)

=> n_O2 = \(\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

=> n_{KMnO4 phản ứng} = 0,1 . 2 = 0,2 ( theo PT)

=>m_{KMnO4 bị phân hủy} = 0,2 . 158 = 31,6(g)

b) => m_{KMnO4 dư ( có trong A)} =47,4-31,6 = 15,8(g)

=> m_K2MnO4 = 0,1 . 197 = 19,7

m_MnO2 = 0,1 . 87 =8,7(g)

c) gọi x là số mol KMnO₄ bị phân hủy tiếp

từ PT => n_O = 2x + x + x - x = 3x

n_{oKMnO4 sẳn phẩm câu a là : 0,8 - 0,2 = 0,6}

_=> n_KMnO4 sau phản ứng phân hủy tiếp là : (0,1-x)

ta có hệ PT

\(\dfrac{\left(0,6+3x+\left(0,1-x\right)\cdot4\right)\cdot16}{44,2-32\cdot\dfrac{x}{2}}\cdot100=35\)giải ra ta đc x =051(mol)

=>m_B= 98,5x + 43,5x + (0,1-x).158 + 19,7 + 8,7 = 43,384(g)

mk là thành viên mới , ngu hóa , sao còn gắn thẻ mk -_-

Answer 2

Bài 2

dẫn x lít H₂ đi qua 48 g Fe₂O₃ răn B

mà B phản ứng tiếp đc với H₂

=> B gồm Fe và Fe₂O₃

ta có : n_H2(2)= \(\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

PT: Fe₂O₃ + 3H₂ ----> 2Fe + 3H₂O

=>m_Fe(z) = 0\(0,4\cdot56=22,4\left(g\right)\)

=> m_Fe2O3 trong B =\(\dfrac{0,6}{3}\cdot160=32\left(g\right)\)

=> n_{Fe2O3 phản ứng ban đầu} =\(\dfrac{48-32}{160}=0,1\left(mol\right)\)

=>m_Fe(B) = 0,2 . 56 = 11,2 (g)

=>m_B=m_y=11,2+32=43,2(g)

=> V_H2=x=\(0,1\cdot2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)

b) %Fe(B) = \(\dfrac{11,2}{43,2}\cdot100\%=25,925\%\)

=> %Fe₂O₃ (B) = 100 - 25,925=74,075%