Bài 15. Tính chất vật lí của kim loại

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Trần Nhi

Bài 1 : Ngâm Fe vào 200 ml dung dịch CuSO4 , sau phản ứng mfe tăng 1,6 g . Tính nồng độ mol/l của CuSO4

Bài 2: Nhúng Al nặng 45g vào 400 ml dung dịch CuSO4 0,5M. Sau phản ứng thấy Al nặng 46,38 g . Tính khối lượng Cu thoát ra

thuongnguyen
1 tháng 11 2017 lúc 14:06

Bài 1 : Cách 1 :

Gọi x là số mol của Fe pư với CuSO4

Theo đề bài ta có :

\(Fe+C\text{uS}O4->FeSO4+Cu\)

xmol.....xmol................................xmol

Ta có :

\(\Delta m\left(t\text{ă}ng\right)=m_{kl-sau}-m_{kl-tr\text{ư}\text{ớc}}\)

<=> 64x - 56x = 1,6

<=> 8x = 1,6 => x = 0,2(mol)

=> nCuSO4 = 0,2 mol => CMCuSO4 = \(\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

Cách 2 :

Gọi x là khối lượng của Fe tham gia pư :

Ta có PTHH :

\(Fe+C\text{uS}O4->FeSO4+Cu\)

56g.......160g..............................64g
xg..........\(\dfrac{160x}{56}g\) .......................\(\dfrac{64x}{56}g\)

Ta có : \(\dfrac{64x}{56}-x=1,6\)

<=> \(\dfrac{8}{7}x-x=1,6< =>\dfrac{1}{7}x=1,6=>x=11,2\left(g\right)=>nFe\left(p\text{ư}\right)=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)=nCuSO4=0,2\left(mol\right)=>CM_{C\text{uS}O4}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

thuongnguyen
1 tháng 11 2017 lúc 14:15

Bài 2 :

Gọi x là số mol của Al tham gia pư

PTHH :

2Al + 3CuSO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3Cu

xmol...........................................3/2xmol

Ta có :

\(\Delta m\left(t\text{ă}ng\right)=46,38-45=1,38\left(g\right)\)

<=> 96x - 27x = 1,38

<=> x = 0,02 (mol)

=> mCu = 0,02.64 = 1,28(g)

Vậy...


Các câu hỏi tương tự
Đoàn Ngọc Bích
Xem chi tiết
Thảo Uyên Lưu
Xem chi tiết
Nguyễn Thúy Hiền
Xem chi tiết
Nguyễn Thị Thúy Vy
Xem chi tiết
Trần Trâm
Xem chi tiết
Đường Ca
Xem chi tiết
Trần Diệp Nhi
Xem chi tiết
minh minh
Xem chi tiết
Hello mọi người
Xem chi tiết