Question

Bài 1: Đốt cháy hết 20g hỗn hợp P và C trong khí oxi dư. Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí cacbonic. Tính thể tích oxi đã dùng.

Bài 2: Dùng 3,36 lít H₂ khử hết hỗn hợp gồm Fe₃O₄ và ZnO. Biết sau phản ứng có 0,28g kim loại bị nam châm hút. Tính khối lượng từng oxit ban đầu.

Answer 1

nCO2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol

C + O2 --to--> CO2

0,2 0,2 ______ 0,2 (mol)

⇒ mP = mhh - mC = 20 - 0,2.12 = 17,6 gam

⇒ nP = 88/155 mol

PTHH :

4P + 5O2 --to--> 2P2O5

88/155_____22/31 (mol)

=> nO2 = 22/31 + 0,2 = 141/155 mol

⇒ V O2 ≈ 20,38 lít

Bài 2 :

Kim loại bị nam châm hút là Fe ⇒ nFe = 0,28/56 = 0,005 mol

nH2 = 0,15 mol

PTHH :

Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O

0,0025___0,0075 ____ 0,005 (mol)

⇒ mFe2O3 = 0,0025.160 = 0,4 gam

ZnO + H2 --to--> Zn + H2O

0,1425 _0,1425 (mol)

⇒ mZnO = 0,1425.81 = 11,5425 gam

Answer 2

4P+5O2-to->2P2O5

0,567-0,71

C+O2->CO2

0,2--0,2-----0,2

=>nCO2=4,48\22,4=0,2 mol

=>mP=20-(0,2.12)=17,6g

=>nP=17,6\31=0,0568 mol

=>VO2=(0,2+0,71).22,4=20,384 l

2>

Fe3O4+4H2-to->3Fe+4H2O

0,0016---0,006------0,005

ZnO+H2-to->Zn+H2O

0,144--0,144

=>nH2=3,36\22,4=0,15 mol

=>mFe3O4=0,0016.232=0,3712g

=>mZnO=0,144.81=11,664

=>

nFe=0,28\56=0,005 mol