Question

Bài 1: Đem 1,02gam oxit của 1 kim loại hóa trị III hòa tan hoàn toàn 12,25gam dd H₂SO₄ 24%

a) Xác định tên kim loại và oxit kim loại

b) Tính khối lượng muối sinh ra sau phản ứng, biết rằng lượng oxit và lượng axit tham gia vừa đủ?

Bài 2:

a) Hãy tính thể tích (lit) ở đktc của:

- 2,4.10²³ phân tử khí oxi:.......

- 9.10²² phân tử CO₂.........

- Hỗn hợp khí gồm có 6,4gam khí O₂ và 22,4 gam khí N₂:.............

- Hỗn hợp khí gồm có 0,75 mol CO₂; 0,5 mol CO và 0,25 mol N₂..............

b)Hãy tính khối lượng gam của:

- 2 mol natri hidroxit ...............

- 1,32.10²² nguyên tử Mg................

- 9,6.10²² phân tử HCl..........

- Hỗn hợp khí gồm 33l CO₂; 11,2l CO và 5,5l N₂ (các thể tích đều ở đktc):.................................

Thanks :)

Answer 1

1.

Gọi CTHH của HC là A₂O₃

A₂O₃ + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\)A₂(SO₄)₃ + 3H₂O

m_H2SO4=\(12,25.\dfrac{24}{100}=2,94\left(g\right)\)

n_H2SO4=\(\dfrac{2,94}{98}=0,03\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta có:

\(\dfrac{1}{3}\)n_H2SO4=n_A2O3=0,01(mol)

M_A2O3=\(\dfrac{1,02}{0,01}=102\)

M_A=\(\dfrac{102-16.3}{2}=27\)

Vậy A là Al,CTHH của oxit là Al₂O₃

Answer 2

1. a) Gọi kim loại đó là M, CTHH của oxit là M₂O₃

n H₂SO₄ = \(\dfrac{12,25.24\%}{98}\) = 0,03 (mol)

PTHH: M₂O₃ + 3H₂SO₄ ----> M₂(SO₄)₃ + 3H₂O

0,01 0,03 0,01 0,03 (mol)

=> M_M = M M₂O₃ - M O₃ =( \(\dfrac{1,02}{0,01}\) - 3.16) : 2 = 27 (g/mol)

Vậy M là Al, oxit là Al₂O₃

b) m Al₂(SO₄)₃ = 0,01 . 342 = 3,42 g

Answer 3

2.

a;

-n_O2=\(\dfrac{2,4.10^{23}}{6.10^{23}}=0,4\left(mol\right)\)\(\Rightarrow\)V_O2=22,4.0,4=8,96(lít)

-n_CO2=\(\dfrac{9.10^{23}}{6.10^{23}}=1,5\left(mol\right)\)\(\Rightarrow\)V_CO2=1,5.22,4=33,6(lít)

-n_O2=\(\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\);n_N2=\(\dfrac{22,4}{28}=0,8\left(mol\right)\)\(\Rightarrow\)V_hh=\(\left(0,8+0,2\right).22,4=22,4\left(lít\right)\)

-V_hh=\(\left(0,75+0,5+0,25\right).22,4=33,6\left(lít\right)\)

b;

-m_NaOH=40.2=80(g)

-n_Mg=\(\dfrac{1,32.10^{22}}{6.10^{23}}=0,022\left(mol\right)\)\(\Rightarrow\)m_Mg=0,022.24=0,528(g)

-n_HCl=\(\dfrac{9,6.10^{22}}{6.10^{23}}=0,16\left(mol\right)\Rightarrow\)m_HCl=36,5.0,16=5,84(g)

-n_CO2=\(\dfrac{33}{22,4}=\dfrac{165}{112}\left(mol\right)\)

n_CO=\(\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

n_N2=\(\dfrac{5,5}{22,4}=\dfrac{55}{224}\left(mol\right)\)

m_hh=44.\(\dfrac{165}{112}\)+28.0,5+28.\(\dfrac{55}{224}\)=85,7(g)