Bài 1: Để điều chế 6,72l H2 (đktc). Hỏi:
a, Cần lấy bao nhiêu g Zn tác dụng với dung dịch HCl dư? Viết phương trình phản ứng? Đó là phản ứng gì?
b, Cần lấy bao nhiêu g dung dịch HCl ( biết 100g dung dịch này chứa 25g HCl nguyên chất) tác dụng Zn dư.
c, Vẫn loại dung dịch HCl này cho biết lượng Zn và dung dịch HCl vừa đủ để điều chế 6,72l H2.
Bài 2: Người ta dùng H2 để khử thủy ngân Ôxít ở nhiệt độ cao. Để thu được 2,01g thủy ngân.
a, Tính VH2 (đktc) cần dùng?
b, Để lượng H2 ở trên cần lấy bnhiêu g kim loại Zn hòa tan vào Axít Sunfuric loãng.
Làm hộ mình với ^.^
1) PTHH: Zn+2HCl→ZnCl2+H2
n\(_{H_2}\)=\(\dfrac{6,72}{22,4}\)=0,3(mol)
Theo PTHH ta có: nZn=n\(_{H_2}\)=0,3(mol)⇒mZn=0,3.65=19,5(g)
_Phản ứng thế
1.c)Theo PTHH(a) ta có:
nZn=n\(_{H_2}\)=0,3(mol)⇒mZn=0,3.6519,5(g)
nHCl=2n\(_{H_2}\)=2.0,3=0,6(mol)⇒mHCl=0,6.36,5=21,9(g)
1.b)100g dd chứa 25g HCl nguyên chất⇒C%HCl(tt)=\(\dfrac{25.100}{100}\)=25%
Theo PTHH(a) ta có:nHCl=2n\(_{H_2}\)=2.0,3=0,6(mol)
mHCl(phương trình)=0,6.36,5=21,9(g)
mHCl(tt)=\(\dfrac{21,9.100}{25}\)=87,6(g)
