Question

Bài 1. Dẫn 11,2 lít khí H₂ (đktc) qua ống nghiệm chứa 16g CuO. Sau pư kết thúc, hãy tính khối lượng các chất sau phản ứng?

Bài 2. Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí H₂ trong bình chứa 11,2 lít khí O₂. Tính khối lượng nước

thu được. Các khí đo ở đktc

bài 4 Cho 11,3g hh gồm Zn và Mg tác dụng vừa đủ với ddHCl tạo thành 6,72 lít khí H₂ thoát ra ở đktc

a) Viết các PTHH

b) Tính % về khối lượng của từng kim loại có trong hỗn hợp đầu

c) Lượng khí H₂ này có thể khử được tối đa bao nhiêu gam Fe₃O₄

Answer 1

B1:

a) nH2= 0,5(mol)

nCuO=0,2(mol)

PTHH:; CuO + H2 -to-> Cu + H2O

Ta có: 0,5/1 > 0,2/1

=> CuO hết, H2 dư, tính theo nCuO và chất sau p.ứ là Cu và H2(dư)

nCu= nH2(p.ứ)= nCuO=0,2(mol)

=> nH2(dư)=0,5-0,2=0,3(mol)

=> mCu=0,2.64=12,8(g)

mH2(dư)=0,3.2=0,6(g)

Bài 2:

nH2=0,2(mol)

nO2=0,5(mol)

PTHH:: 2 H2 + O2 -to-> 2 H2O

Ta có: 0,2/2 < 0,5/1

=> H2 hết, O2 dư, tính theo nH2

=> nH2O=nH2=0,2(mol)

=>mH2O=0,2.18=3,6(g)

B3:

a) Gọi x,y lần lượt là số mol của Zn và Mg. (x,y>0)

nH2= 0,3(mol)

PTHH: Zn + 2 HCl -> ZnCl2+ H2

x_________2x_____x______x(mol)

Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2

y___2y_______y____y(mol)

b) => \(\left\{{}\begin{matrix}65x+24y=11,3\\2y+2y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

=> mZn=0,1.65=6,5(g)

=> \(\%mZn=\frac{6,5}{11,3}.100\approx57,522\%\\ \rightarrow\%Mg\approx42,478\%\)

c)nH2=x+y=0,3(mol)

PTHH: 4 H2 + Fe3O4 -to-> 3 Fe + 4 H2O

nFe3O4= nH2/4=0,3/4=0,075(mol)

=> mFe3O4= 0,075.232=17,4(g)