Question

Bài 1: Cho 4,8gam Mg tan hoàn toàn vào cốc đựng dung dịch HCL. Toàn bộ khí H₂ sinh ra được dẫn vào một ống đựng 23,2 gam oxit sắt từ Fe₃O₄ nung nóng. Sau khi phản ứng kết thúc thu được a gam chất rắn

a. Tính khối lượng HCL đã tham gia phản ứng

b. Tính thể tích H₂ thu được ở đktc

c. Tính a

Bài 2: Cho 9,2g Na vào nước dư thì thu được dung dịch NaOH và khí H₂. Tính thể tích khí H₂ (đktc) thoát ra và khối lượng NaOH tạo thành

Answer 1

Bài 1:

PTHH: Mg +2 HCl -> MgCl₂ + H₂

Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đb, ta có: \(n_{H_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ a,=>m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

PTHH: 4H₂ + Fe₃O₄ -t^o-> 3Fe + 4H₂O

Ta có: \(n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\ n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\)

c) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\dfrac{n_{H_2\left(đb\right)}}{n_{H_2\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,2}{4}< \dfrac{n_{Fe_3O_4\left(đb\right)}}{n_{Fe_3O_4\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,1}{1}\)

=> H₂ hết, Fe₃O₄ dư nên tính theo \(n_{Fe_3O_4}\)

=> \(n_{Fe}=\dfrac{3.0,2}{4}=0,15\left(mol\right)\\ =>a=m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

Answer 2

Bài 2:

Ta có: \(n_{Na}=\dfrac{9,2}{23}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right)\\ n_{NaOH}=n_{Na}=0,4\left(mol\right)\)

Thể tích khí H₂ (ở đktc) thoát ra:

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Khối lượng NaOH tạo thành:

\(m_{NaOH}=0,4.40=16\left(g\right)\)