Question

Bài 1. Cho 3,33 g kim loại kiềm tác dụng với nước dư thí có 0,48 g H2 thoát ra. Xác định tên kim loại.

Bài 2. Cho 16,2 g kim loại A thuộc nhóm IIA tác dụng với 63,9 g Cl, phản ứng xảy ra vừa đủ.

a) Xác định kim loại A

b) Nếu cho 21,6 g A tác dụng với HCl dư thì thể tích khí bay ra là bao nhiêu?

Answer 1

Bài 1:

\(\text{2X+2H2O->2XOH+H2}\)

Ta có : \(\text{nH2=0,48/2=0,24(mol)}\)

=>nX=0,48(mol)

\(\text{MX=3,33/0,48=7}\)

=>X là Liti

Bài 2

\(\text{X+Cl2->XCl2}\)

Ta có :\(\text{nCl2=63,9/71=0,9(mol)}\)

MX=16,2/0,9=18

Xem lại đề nhé

Answer 2

Ta có: n_H2 = \(\frac{0,48}{2}\) = 0,24 (mol)
Đặt kim loại kiềm là R (hóa trị n)
PTHH;
R + 2nH2O → R(OH)n + nH2
0,24/n <----------------- 0,24
=> MR = 0,24/n . R = 3,33
⇔ R = 7 (Li)
Vậy R là nguyên tố Liti

Answer 3

Câu 1

2M+2xH2O---->2M(OH)x+xH2

n\(_{H2}=\frac{0,48}{2}=0,24\left(mol\right)\)

Theo pthh

n\(_M=\frac{2}{x}n_{H2}=\frac{0,48}{x}\left(mol\right)\)

M\(_M=\frac{3,33}{\frac{0,48}{x}}=6,94x\)

Xem lại đề

Bài 2

A+Cl2---->ACl2

n\(_{Cl2}=\frac{63,9}{71}=0,9\left(mol\right)\)

Theo pthh

n\(_A=n_{Cl2}=0,9\left(mol\right)\)

M\(_A=\frac{16,2}{0,9}=18\)