Question

Bài 1: Cho 13g kẽm vào dung dịch chứa 18,25g axit clohiđric, thu được muối kẽm clorua và khí H₂.

a) Viết phương trình phản ứng

b) Tính thể tích khí H₂ thu được ở điều kiện tiêu chuẩn

c) Sau phản ứng, chất tham gia nào còn dư? Khối lượng chất dư là bao nhiêu g?

Answer 1

\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl}=\frac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Tỉ lệ : \(\frac{0,2}{1}< \frac{0,5}{2}\)

Vậy HCl dư.

\(n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Zn}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,5-0,4=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{H2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)