Question

Bài 1: Cho 13g kẽm tác dụng với dung dịch có chứa 49g axit sunfuric

a, Viết phương trình phản ứng xảy ra

b, Sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?

c, Tính khối lượng muối tạo thành và khối lượng hiđro thoát ra

Bài 2: Cho 7,2g một kim loại hóa trị II phản ứng hoàn toàn 100 ml dung dịch HCL 6M. Xác định tên kim loại đã dùng

Answer 1

Bài 1)

a)PTHH: \(Zn+H_2SO_4-t^0\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

b) theo gt: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right);n_{H2SO4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

theo PTHH: \(n_{Zn}=1\left(mol\right);n_{H2SO4}=1\left(mol\right)\)

ta có tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{1}\Rightarrow H_2SO_4dư\) , tính số mol các chất theoZn

ta có theo PTHH: \(n_{H2SO4}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{H2SO4dư}=0,5-0,2=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H2SO4dư}=0,3\cdot98=29,4\left(g\right)\)

c)theo PTHH:

\(n_{ZnSO4}=n_{H2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ZnSO4}=0,2\cdot161=32,2\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{H2}==,2\cdot2=0,4\left(g\right)\)

Answer 2

Gọi kim loại cần tìm là A, NTK của A là M

n_HCl = 0.1x 6 = 0.6

PTFƯ: A+ 2HCl ==> ACl2 + H2

FƯ:.....0.3.....0.6............0.3......0.3

nhìn vào phương trình ta có: m_A = 0.3 x M ==> 7,2 = 0.3xM

==> M=24==>A là Mg

^^ nhớ tích đúng cho mik nha, tks ^_~