Bài 1: B là oxit của một kim loại R chưa rõ hoá trị. Biết thành phần % về khối lượng của oxi trong hợp chất bằng 3/7 thành phần % về khối lượng của R trong hợp chất đó. Xác định công thức hóa học của B?
Bài 2 :Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam hỗn hợp A gồm một kim loại hóa trị I và oxit của nó có tỉ lệ số mol tương ứng là 2:1 trong dung dịch H2SO4 dư thì thu được 1,12 lit khí (đktc). Xác định kim loại và oxit?
- Giả sử : %mR = a%
\(\Rightarrow\) %mO =\(\dfrac{3}{7}\) a%
- Gọi hoá trị của R là n
\(\Rightarrow\) Đặt CTTQ của B là: R2On
Ta có :
\(2:n=\dfrac{a\text{%}}{R}:\dfrac{\dfrac{3}{7}\%a}{16}\Rightarrow R=\dfrac{112n}{6}\)
- Vì n là hóa trị của nguyên tố nên n phải nguyên dương, ta có bảng sau :
|
n |
I |
II |
III |
IV |
|
R |
18,6 |
37,3 |
56 |
76,4 |
|
|
loại |
loại |
Fe |
loại |
=> R là Fe
- Vậy công thức hóa học của B là Fe2O3 .
Bài 1 :
Gọi công thức hợp chất : R2On ; 1 ≤ n ≤ 3
Theo gt: %R + %O = 100%
\(\%R+\dfrac{3}{7}\%R=\dfrac{10}{7}\%R\)
Mà %R + %O = 100
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%R=70\%\\\%O=30\%\end{matrix}\right.\)
\(\dfrac{M_R}{70}=\dfrac{M_O}{30}\)
\(\Leftrightarrow\dfrac{2M_R}{70}=\dfrac{16n}{30}\)
\(\Leftrightarrow60M_R=1120n\)
\(\Leftrightarrow M_R=\dfrac{56n}{3}\)
| n | 1 | 2 | 3 |
| MR | \(\dfrac{56}{3}\) | \(\dfrac{112}{3}\) | 56 |
Vậy công thức hợp chất là Fe2O3
Bài 2: Gọi kim loại cần tìm là X
=> CTHH oxit của kim loại là X2O
Theo đề ta có các PTHH:
2X + H2SO4 \(\xrightarrow[]{}\) X2SO4 + H2 (1)
X2O + H2SO4 \(\xrightarrow[]{}\) X2SO4 + H2O (2)
Theo đề:
\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
Theo PTHH (1): \(n_X=2n_{H_2}=2\times0,05=0,1\left(mol\right)\)
Theo đề: \(\dfrac{n_x}{n_{X_2O}}=\dfrac{0,1}{n_{X_2O}}=\dfrac{2}{1}\)
=> \(n_{X_2O}=0,05\left(mol\right)\)
Ta có: mhh A= MX.0,1+ \(M_{X_2O}\).0,05= MX.0,2+0,8=5,4 (g)
=> MX= 23 (g/mol)
=> X là Natri (Na)
=> CTHH của oxit là : Na2O
LÀM THÊM BÀI 2 CHO NÓ VẬT VÃ :
Gọi kim loại hóa trị I là X, công thức oxit là X2O
Phương trình: 2X + H2SO\(_4\)-->A2SO4 + H2 (1)
X2O + H2SO4 -->A2SO4 + H2O (2)\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol\Rightarrow n_X=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{X_2O}=0,05\left(mol\right)\)
mA = 0,1.MX + 0,05.(2MX + 16)= 5,4 \(\Rightarrow\) MX = 23(g)
Vậy X là Na.
CTHH của oxit : Na2O .
