Question

B1: phân hủy KNO₃ thì thu được KNO₂ và thấy thoát ra 6.72l khí oxy

A) viết pthh

B) tính khối lượng KNO₃ bị phân hủy

C) Dùng toàn bộ khí Oxy trên để đốt hết bao nhiêu V l khí hiđro. Tính V?

B2:Thả mẫu Na tan hoàn toàn trong nước thì thu được 1,6 g NaOH và thấy thoát ra H₂

A) Tính V H₂ (đktc)

B) có bao nhiêu gam Na bị hòa tan

C) nếu thay kim loại Na bằng Kali có cùng khối lượng thì sinh ra bao nhiêu lít H₂ ?

Answer 1

Bài 1 :

\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH :

2KNO₃ --t^o--> 2KNO₂ + O₂

0,6.....................0,6..........0,3...(mol)

=>\(m_{KNO_3}=n\cdot M=0,6\cdot101=60,6\left(g\right)\)

PTHH

O₂ + 2H₂ --t^o--> 2H₂O

0,3.....0,6............0,6..(mol)

=>\(V_{H_2}=n\cdot22,4=0,6\cdot22,4=13,44\left(l\right)\)

Answer 2

Bài 2 :

\(n_{NaOH}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{1,6}{40}=0,04\left(mol\right)\)

PTHH : 2Na + 2H₂O ----> 2NaOH + H₂

.............0,04......0,04..........0,04.........0,02

=> \(m_{Na}=n\cdot M=0,04\cdot23=0,92\left(g\right)\)

c) \(m_K=0,92\Rightarrow n_K=\dfrac{m}{M}=\dfrac{0,92}{39}\approx0,0236\)

PTHH : 2K + 2H₂O ----> 2KOH + H₂

..........0,0236...0,0236........0,0236.....0,0118..(mol)

=>\(V_{H_2}=n\cdot22,4=0,0118\cdot22,4=0,26432\left(l\right)\)

Answer 3

Bài 1:

a) 2KNO₃ \(\underrightarrow{to}\) 2KNO₂ + O₂ (1)

\(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

b) Theo PT1: \(n_{KNO_3}=2n_{O_2}=2\times0,3=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KNO_3}=0,6\times101=60,6\left(g\right)\)

c) 2H₂ + O₂ \(\underrightarrow{to}\) 2H₂O (2)

Theo PT2: \(n_{H_2}=2n_{O_2}=2\times0,3=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,6\times22,4=13,44\left(l\right)\)

Answer 4

Bài 2:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ (1)

\(n_{NaOH}=\dfrac{1,6}{40}=0,04\left(mol\right)\)

a) Theo PT1: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}\times0,04=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,02\times22,4=0,448\left(l\right)\)

b) Theo PT1: \(n_{Na}=n_{NaOH}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Na}=0,04\times23=0,92\left(g\right)\)

c) 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂ (2)

\(n_K=\dfrac{0,92}{39}=\dfrac{23}{975}\left(mol\right)\)

Theo PT2: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_K=\dfrac{1}{2}\times\dfrac{23}{975}=\dfrac{23}{1950}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=\dfrac{23}{1950}\times22,4=0,264\left(l\right)\)