Question

Ai rảnh giải giúp mình với :( mình bí rồi

Câu 1: cho 8g đồng (II) oxit tác dụng với 200g dung dịch axit sunfuric 7,35%

a/ Viết PTHH xảy ra ?

b/ Tính khối lượng muối tạo thành

c/ Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch sau phản ứng ?

(H=1,S=32,Cu=64,O=16)

Answer 1

CuO + H₂SO₄ \(\rightarrow\)CuSO₄ + H₂O

n_CuO=\(\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

n_H2SO4=\(\dfrac{200.7,35\%}{98}=0,15\left(mol\right)\)

Vì 0,1<0,15 nên H₂SO₄ dư 0,05 mol

Theo PTHH ta có:

n_CuO=n_CuSO4=0,1(mol)

m_CuSO4=0,1.160=16(g)

c;C% dd CuSO₄=\(\dfrac{16}{8+200}.100\%=7,69\%\)

C% dd H₂SO₄=\(\dfrac{0,05.98}{200+8}.100\%=2,35\%\)

Answer 2

a. CuO + H₂SO₄ => CuSO₄ + H₂O

b. nCuO = \(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{8}{80}\)= 0,1 (mol)

nH₂SO₄= \(\dfrac{m.C\%}{M}\)=\(\dfrac{200.7,35\%}{98}\)= 0,15 (mol)

Ghép vào pt : CuO + H₂SO₄ => CuSO₄ + H₂O

Theo đề bài : 0,1 0,15 (mol)

Phản ứng : 0,1 -> 0,1 -> 0,1 (mol)

Kết luận : hết dư 0,05

mCuSO₄ = n.M = 0,1.160 = 16 (g)

c. Dung dịch có các chất tan : \(\left\{{}\begin{matrix}CuSO_4\\H_2SO_4\left(dư\right)\end{matrix}\right.\)

m _{dung dịch sau phản ứng} = m_{hỗn hợp} + m_{dung dịch ban đầu}

= mCuO + mH₂SO₄

= 208 (g)

C%CuSO₄ = \(\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\) .100% = \(\dfrac{16}{208}\).100% = 7,69%

C%H₂SO₄ dư = \(\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\).100% = \(\dfrac{0.05.98}{208}\).100% = 2,35%