Question

Ai làm giúp mình bài hóa này với ạ!

1.Cho 6,5g Zn vào tác dụng vs dd H2SO4 vừa đủ. Dẫn toàn bộ lượng khí thu đc qua Fe2O3 nung nóng. Tính khối lượng Fe thu đc sau phản ứng?

2.Cho 29ml dd H2SO4 4M đc pha loãng đến 80ml. Tính nồng độ mol của H2SO4 sau khi pha loãng.

Answer 1

1,

+ Zn = 6,5/65 = 0,1 mol

PT

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

0,1____________________0,1(mol)

PT

Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

________0,1___0,067______(mol)

-> mFe = 0,067 *56 = 3,752 g

2,

nH2SO4 (dd đầu) = 0,029 * 4 = 0,116 mol

Khi pha loãng dung dịch người ta chỉ pha thêm nước để làm loãng -> nH2SO4 không đổi

-> CM dd H2SO4 (dd sau) = 0,116/0,08= 1,45 M

Answer 2

1) \(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\)

1.............1.................1...............1

0,1 ..........0,1.............0,1.............0,1(mol)

\(3H_2+Fe_2O_3\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

3..............1...........2...........3

0,1......................\(\dfrac{0,2}{3}\)...........(mol)
\(m_{Fe}=n.M=\dfrac{0,2}{3}\cdot56\approx3,73\left(g\right)\)