Ai giúp mình bài tập này với ạ!
Câu 1: Một nguyên tố X có oxit cao nhất là XO3, trong hợp chất với Hidro có 5,88% H về khối lượng.
a) Tìm X.
b) Lấy 2,24 lít lượng khí XO3 cho vào nước thu được axit, sau đó cho vào dd NaOH. Tính khối lượng muối trung hòa thu được (đktc).
Câu 2: Một ion X2- Có tổng số electron là 18. Tìm nguyên tố X đó.
Câu 3: Hai nguyên tố X và Y tạo muối có dạng XY2 . Biết X là kim loại, Y là phi kim. Trong XY2, tổng số hạt là 88, số hạng mang điện nhiều hơn không mang điện là 28. Trong nguyên tử X, số hạt Proton bằng Notron, tổng Proton trong X và Y là 29. Tìm X,Y và công thức XY2.
a)Do R có công thức cao nhất với oxi là XO3
=>công thức với hidro là:XH2
Theo đề bài:
2/(X+2).100=5,88=>R ≈32.
Do đó X là lưu huỳnh (M=32(dvC)
b)SO3+H2O---->H2SO4
H2SO4+2NaOH---->Na2SO4+2H2O
n\(_{SO3}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Theo pthh1
n\(_{H2SO4}=n_{SO3}=0,1\left(mol\right)\)
Theo pthh2
n\(_{Na2SO4}=n_{h2so4}=0,1\left(mol\right)\)
m\(_{Na2SO4}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)
Bài 1:
a)X có oxit cao nhất XO3 -> X nhóm VI -> hợp chất với H của X là XH2 (8-6=2)
->% H=2/(2+X)=5,88%
-> X=32 -> S (lưu huỳnh).
\(\text{b) Ta có: nSO3=2,24/22,4=0,1 mol }\)
\(\text{SO3 + H2O -> H2SO4 }\)
\(\text{H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O }\)
\(\text{Ta có: nSO3=nH2SO4=nNa2SO4=0,1 mol}\)
-> Muối là Na2SO4
\(\text{-> mNa2SO4=14,2 gam }\)
