\(pH=13\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-13}\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=10^{-1}\)
\(\Rightarrow n_{OH^-dư}=10^{-1}.0,4=0,04\left(mol\right)\)
\(n_{H^+pư}=a\left(mol\right);n_{OH^-pư}=2b\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow0,04+a=2b\Leftrightarrow2b-a=0,04\)
trộn 300ml dd HCl 0,05 M với 200ml dd Ba(OH)2 aM thu được 500ml dd có pH=12. tính a
trộn 100ml dd có ph=1 gồm hcl và hno3 với 100ml dd koh a M thu được 200 ml dd x có ph=12 tính a
Trộn lẫn 100ml dd Hcl 0.03M với 100ml dd NaOH 0.01M được dd A.
aTính pH của dd A
bTính thể tích dd Ba(OH)2 1M đủ để trung hòa dd A
Ai giúp em câu b đi ạ
Trộn 100ml dd HCl 0.002M vào 100ml dd naoh 0.003M. Tính pH của dd thu được
Trộn lẫn 100ml dd HCl 0,1M với 300 ml dd NaCl 0,2M. Tính nồng độ ion trong dd sau khi trỗn lẫn (giả sử sau khi trộn lẫn thể tích dd thay đổi không đáng kể)?
Trộn 100ml di Ba(OH)2 0.5M vs 100ml dd KOH 0.5M thu đc dd A. Tính [H+] của dd A và độ pH của dd A
Trộn 100ml NaOH 0,01M với 150ml dd Ba(OH)2 0,01M . Tính pH của dung dịch sau khi trộn
trộn 100ml dd naoh 0,01m với 100ml dd hcl 0,03m thu được 200ml dd x tính ph của x
Bài 1: Tính V ml dung dịch HCl 0,94M cần cho vào 200ml dung dịch NaOH 0,2M để thu được dung dịch có pH= 2.
Bài 2: Dung dịch Ba(OH)2 có pH=13 (dd A). Dung dịch HCl có pH=1 (dd B):
a) Tính nồng độ mol của A và B ? (coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn cả 2 nấc).
b) Trộn 2,25l dung dịch A với 2,75l dung dịch B. Tính pH của dung dịch thu được?
